불화 수소는 무엇입니까?

플루오 라이드는 화학식 HF를 갖는 수소와 불소의 화합물이다.불소는 할로겐으로 알려진 원소 그룹의 구성원이며, 모두 수소 할로이드를 형성하기 위해 유사한 방식으로 수소와 결합됩니다.실온 및 정상 압력에서, 불화 수소화는 끓는점이 67.1 deg; f (19.5 deg; c)의 무색 가스이며, 이는 다른 수소 할라이드의 것보다 훨씬 높으며 이는 액체로 존재할 수 있습니다.일상적인 온도.물에서, 그것은 수경 플루오르 산을 형성하기 위해 용해됩니다.액체 HF는 무수 및 mdash로도 알려져 있습니다.물이없는 의미 mdash;하이드로 플루오르 산 및 "HF"는 가스, 액체 또는 수성 산을 나타내는 데 사용될 수 있습니다.수성 용액에서, 하이드로 플루오산은 HF와 물 분자 사이의 수소 결합으로 인해 약산이며, 이는 이온으로의 해리 정도를 제한한다.HF 분자들 사이의 수소 결합은 다른 수소 할로이드와 비교하여 불소의 비교적 높은 끓는점을 설명한다.산은 많은 금속과 반응하며, 일반적으로 수소 가스와 금속 불소를 형성합니다.그러나 많은 산과 달리, 그것은 또한 대부분의 금속 산화물 및 유리를 포함한 실리케이트, 가용성 화합물을 형성하는 실리케이트와 쉽게 반응합니다.이러한 이유로 유리 병에 저장 될 수 없습니다.

_{수소 불화는 금속 불소의 반응에 의해 생성 될 수 있습니다. 카소} 4 _{+ 2HF.그것은 화학 산업에서 불소의 일반적인 미네랄 형태 인 불소를 사용하여 이러한 방식으로 생산됩니다.주요 산업 용도는 실리콘으로부터 산화물을 제거하기위한 반도체 산업, 산화물 광석, 에칭 유리 및 석유 화학 산업의 촉매로 추출하기위한 반도체 산업에서 폴리 테트라 플루오로 에틸렌 (PTFE)의 생산에있다.또한 금속 산화물과 반응하여 가용성 불소를 형성하기 때문에 녹 얼룩을 제거하는 데에도 사용됩니다.불소는 실험실에서 액체 hf.또한 토양 샘플의 꽃가루 분석에도 사용됩니다.토양은 주로 유기 및 미네랄 물질로 구성되며, 미네랄은 주로 탄산염 및 규산염으로 구성됩니다.존재하는 모든 꽃가루를 식별하기 위해,이 물질을 제거해야하고, 다른 시약으로 처리 한 후 탄산염 및 유기 물질을 제거한 후, 수중 플루오르 산은 규산염 미네랄을 제거하는 데 사용됩니다.신랄한.가스의 흡입은 호흡기 시스템을 손상시키고 폐부종과 사망을 유발할 수 있습니다.매우 희석 된 용액에서도 하이드로 플루오르 산과의 피부 접촉은 심한 화상을 초래할 수 있으며 불소 이온이 혈류로 들어갈 수 있습니다.산은 외부 피부를 통해 매우 빠르게 흡수되어 그 아래의 살아있는 조직을 죽입니다.칼슘은 세포 대사 및 중요한 기관의 기능에 필수적이다.시스템에서 제거하면 저 칼슘 혈증으로 알려진 상태가 발생할 수 있으며, 이는 심장 마비 또는 다중 기관 부전으로 인한 사망으로 이어질 수 있습니다.일반적으로 그들이 사용되는 곳을 관찰했습니다.HF와의 섭취, 흡입 또는 피부 접촉은 즉각적인 증상이 없더라도 희석 용액을 사용하면 효과가 지연 될 수 있으므로 긴급한 의학적 치료가 필요합니다.신체 표면의 2% 이상을 덮는 유출은 혈류로 유입되는 상당한 양의 불소 이온의 위험으로 인해 생명을 위협하는 것으로 간주됩니다.칼슘 GLU의 적용영향을받는 부위에 겔을 연결하면 불소 이온에 결합하는 칼슘 이온을 제공하여 손상을 최소화하고 저 칼슘 혈증을 예방하는 데 도움이됩니다.}