Vad är vätefluorid?

Vätefluorid är en förening av väte och fluor med den kemiska formeln HF.Fluor är medlem i en grupp element som kallas halogenerna, som alla kombineras med väte på liknande sätt för att bilda vätehalogenider.Vid rumstemperatur och normalt tryck är vätefluorid en färglös gas med en kokpunkt på 67,1 deg; F (19,5 deg; C), vilket är mycket högre än de andra vätehalogeniden, och gör det möjligt att existera som en vätska vidvardagstemperaturer.I vatten upplöses det för att bilda hydrofluorsyra.Liquid HF är också känd som vattenfri mdash;Betydelse vattenfri mdash;Hydrofluorinsyra och "HF" kan användas för att beteckna gasen, vätskan eller vattenhaltig syra.

I vattenlösning är hydrofluorinsyra en svag syra på grund av vätebindning mellan HF- och vattenmolekylerna, vilket begränsar graden av dissociation till joner.Vätebindning mellan HF -molekyler står för den relativt höga kokpunkten för vätefluorid jämfört med de andra vätehalogeniderna.Syran reagerar med många metaller, vanligtvis bildar vätgas och en metallfluorid, till exempel: Mg + 2HF - mgf ₂ + H ₂ .Till skillnad från många syror reagerar det emellertid också lätt med de flesta metalloxider och med silikater, inklusive glas, som bildar lösliga föreningar.Av denna anledning kan den inte förvaras i glasflaskor.

Vätefluorid kan produceras genom reaktionen av en metallfluorid, till exempel kalciumfluorid, med svavelsyra: CAF ₂ + H ₂ så ₄ - Caso ₄ + 2HF.Det produceras på detta sätt i den kemiska industrin, med hjälp av fluorit, en vanlig mineralform av kalciumfluorid.De viktigaste industriella användningarna är i produktion av polytetrafluoroetylen (PTFE), i halvledarindustrin för att avlägsna oxid från kisel, vid extraktion av uran från dess oxidmalm, i etsningsglas och som en katalysator i den petrokemiska industrin.Det används också för att ta bort rostfläckar, eftersom det reagerar med metalloxider för att bilda lösliga fluorider.Fluor produceras industriellt genom elektrolys av flytande HF.Det används också i analysen av pollen i jordprover.Jord består huvudsakligen av organiskt och mineralmaterial, med mineralerna som huvudsakligen består av karbonater och silikater.För att identifiera alla närvarande pollen måste detta material avlägsnas, och efter behandling med andra reagens för att avlägsna karbonater och organiskt material används hydrofluorinsyra för att avlägsna silikatmineralerna.

Vätefluorid och hydrofluorinsyra är mycket giftiga och mycket är mycket toxiska och mycketfrätande.Inandning av gasen skadar andningsorganen och kan orsaka lungödem och död.Hudkontakt med hydrofluorinsyra, även i mycket utspädda lösningar, kan resultera i svåra brännskador och tillåta fluoridjoner i blodomloppet.Syran absorberas mycket snabbt genom den yttre huden och dödar levande vävnad under, främst på grund av fluoridjonen i kombination med kalciumjoner och utfällande olöslig kalciumfluorid.Kalcium är avgörande för cellmetabolismen och för att fungera vitala organ;Dess avlägsnande från systemet kan resultera i ett tillstånd som kallas hypokalcemi, vilket kan leda till dödsfall från hjärtstopp eller flera organsvikt.

På grund av dessa faror måste vätefluorid och hydrofluorinsyra hanteras mycket noggrant och stränga säkerhetsförsökningar ärNormalt observeras var de används.Förtäring, inandning eller hudkontakt med HF kräver akut läkarvård, även om det inte finns några omedelbara symtom, eftersom med utspädda lösningar kan effekterna försenas.Spiller som täcker 2% eller mer av kroppsytan anses vara livshotande på grund av risken för betydande mängder fluoridjoner som kommer in i blodomloppet.Applicering av kalciumgluKontera gel till det drabbade området ger kalciumjoner som binder till fluoridjonerna, vilket hjälper till att minimera skador och förhindra hypokalcemi.