Hvad er hydrogenfluorid?

Hydrogenfluorid er en forbindelse med brint og fluor med den kemiske formel HF.Fluor er medlem af en gruppe elementer kendt som halogenerne, som alle kombineres med brint på en lignende måde for at danne brinthalogenider.Ved stuetemperatur og normalt tryk er brintfluorid en farveløs gas med et kogepunkt på 67,1 deg; F (19,5 deg; c), som er meget højere end dem i den anden brinthalogenid og giver den mulighed for at eksistere som en væske vedHverdagstemperaturer.I vand opløses det for at danne hydrofluorinsyre.Flydende HF er også kendt som vandfri mdash;hvilket betyder vandfri mdash;Hydrofluorinsyre og "HF" kan bruges til at betegne gassen, væsken eller den vandige syre.

I vandig opløsning er hydrofluoridsyre en svag syre på grund af hydrogenbinding mellem HF og vandmolekylerne, hvilket begrænser graden af dissociation i ioner.Hydrogenbinding mellem HF -molekyler tegner sig for det relativt høje kogepunkt for brintfluorid sammenlignet med de andre hydrogenhalogenider.Syren reagerer med mange metaller, der normalt danner brintgas og et metalfluor, for eksempel: Mg + 2HF - Mgf ₂ + H ₂ .I modsætning til mange syrer reagerer det imidlertid også let med de fleste metaloxider og med silicater, inklusive glas, der danner opløselige forbindelser.Af denne grund kan det ikke opbevares i glasflasker.

Hydrogenfluor kan produceres ved reaktionen af et metalfluorid, for eksempel calciumfluorid, med svovlsyre: CAF ₂ + H ₂ så ₄ - - Caso ₄ + 2HF.Det produceres på denne måde i den kemiske industri ved hjælp af fluorit, en almindelig mineralform af calciumfluor.De vigtigste industrielle anvendelser er i produktionen af polytetrafluoroethylen (PTFE) i halvlederindustrien til fjernelse af oxid fra silicium, i ekstraktionen af uran fra dets oxidmalm, i ætsningsglas og som en katalysator i den petrokemiske industri.Det bruges også til at fjerne rustpletter, da det reagerer med metaloxider for at danne opløselige fluorider.Fluor produceres industrielt ved elektrolyse af flydende HF.

I laboratoriet anvendes HF i form af vandig hydrofluorinsyre i mineralanalyse på grund af dets evne til at opløse silikater.Det bruges også til analyse af pollen i jordprøver.Jord består hovedsageligt af organisk og mineralmateriale, hvor mineraler hovedsageligt består af carbonater og silicater.For at identificere enhver tilstedeværende pollen skal dette materiale fjernes, og efter behandling med andre reagenser for at fjerne carbonaterne og organisk materiale bruges hydrofluorinsyre til at fjerne silikatmineraler.

Hydrogenfluorid og hydrofluorsyre er meget giftig og meget megetætsende.Indånding af gasskader luftvejene og kan forårsage lungeødem og død.Hudkontakt med hydrofluorsyre, selv i meget fortyndede opløsninger, kan resultere i alvorlige forbrændinger og tillade fluorioner i blodbanen.Syren absorberes meget hurtigt gennem den ydre hud og dræber levende væv under, hovedsageligt på grund af fluorionionen, der kombinerer med calciumioner og udfælder uopløseligt calciumfluorid.Calcium er afgørende for cellemetabolismen og for funktionen af vitale organer;Dens fjernelse fra systemet kan resultere i en tilstand kendt som hypokalcæmi, hvilket kan føre til død fra hjertestop eller flere organfejl.

På grund af disse farer er hydrogenfluorid og hydrofluorinsyre skal håndteres meget omhyggeligt og strenge sikkerhedsforholdsregler erNormalt observeret, hvor de bruges.Indtagelse, inhalation eller hudkontakt med HF kræver presserende lægehjælp, selvom der ikke er nogen øjeblikkelige symptomer, da med fortyndede løsninger kan virkningerne blive forsinket.Spild, der dækker 2% eller mere af kropsoverfladen, betragtes som livstruende på grund af risikoen for betydelige mængder fluorioner, der kommer ind i blodbanen.Anvendelse af calciumgluConate gel til det berørte område giver calciumioner, der binder til fluorionerne, hvilket hjælper med at minimere skader og forhindre hypokalcæmi.