Hva er hydrogenfluorid?

Hydrogenfluorid er en forbindelse av hydrogen og fluor med den kjemiske formelen HF.Fluor er medlem av en gruppe elementer kjent som halogenene, som alle kombineres med hydrogen på en lignende måte for å danne hydrogenhalogenider.Ved romtemperatur og normalt trykk er hydrogenfluorid en fargeløs gass med et kokepunkt på 67,1 deg; F (19,5 deg; C), som er mye høyere enn for den andre hydrogenhalogenid, og lar den eksistere som en væske vedhverdagsstemperaturer.I vann løses det opp for å danne hydrofluorsyre.Liquid HF er også kjent som vannfri mdash;som betyr vannfri mdash;Hydrofluorsyre og "HF" kan brukes til å betegne gassen, væsken eller den vandige syren.

I vandig løsning er hydrofluorsyre en svak syre, på grunn av hydrogenbinding mellom HF og vannmolekyler, noe som begrenser dissosiasjonsgraden til ioner.Hydrogenbinding mellom HF -molekyler står for det relativt høye kokepunktet for hydrogenfluorid sammenlignet med de andre hydrogenhalogenidene.Syren reagerer med mange metaller, og danner vanligvis hydrogengass og et metallfluorid, for eksempel: Mg + 2hf - MGF ₂ + H ₂ .I motsetning til mange syrer reagerer den imidlertid lett med de fleste metalloksider og med silikater, inkludert glass, og danner løselige forbindelser.Av denne grunn kan det ikke lagres i glassflasker.

Hydrogenfluorid kan produseres ved reaksjon av et metallfluorid, for eksempel kalsiumfluorid, med svovelsyre: CAF ₂ + H ₂ SO ₄ - CASO ₄ + 2HF.Det produseres på denne måten i den kjemiske industrien, ved bruk av fluoritt, en vanlig mineralform for kalsiumfluorid.De viktigste industrielle bruksområdene er i produksjon av polytetrafluoroetylen (PTFE), i halvlederindustrien for å fjerne oksid fra silisium, i ekstraksjon av uran fra oksydmalmen, i etsingglass og som en katalysator i den petrokjemiske industrien.Den brukes også til å fjerne rustflekker, da den reagerer med metalloksider for å danne oppløselige fluorider.Fluor produseres industrielt ved elektrolyse av flytende HF.

I laboratoriet brukes HF i form av vandig hydrofluorsyre i mineralanalyse på grunn av dens evne til å oppløse silikater.Det brukes også i analysen av pollen i jordprøver.Jord består hovedsakelig av organisk og mineralmateriale, med mineralene som hovedsakelig består av karbonater og silikater.For å identifisere all pollen som er til stede, må dette materialet fjernes, og etter behandling med andre reagenser for å fjerne karbonater og organisk materiale, brukes hydrofluorsyre for å fjerne silikatmineralene.

Hydrogenfluorid og hydrofluorsyre er svært giftig og veldigetsende.Innånding av gassen skader luftveiene og kan forårsake lungeødem og død.Hudkontakt med hydrofluorsyre, selv i veldig fortynnede løsninger, kan føre til alvorlige forbrenninger og tillate fluorioner i blodomløpet.Syren absorberes veldig raskt gjennom den ytre huden og dreper levende vev under, hovedsakelig på grunn av fluorionet som kombineres med kalsiumioner og utfellende uoppløselig kalsiumfluor.Kalsium er viktig for cellemetabolisme og for funksjonen av vitale organer;Fjerningen fra systemet kan føre til en tilstand kjent som hypokalsemi, noe som kan føre til død fra hjertestans eller multippel organsvikt.

På grunn av disse farene, må hydrogenfluorid og hydrofluorsyre håndteres veldig nøye og strenge sikkerhetsforholdsregler ernormalt observert der de brukes.Svelging, innånding eller hudkontakt med HF krever presserende legehjelp, selv om det ikke er noen umiddelbare symptomer, som med fortynnede løsninger kan effektene bli forsinket.Utveldinger som dekker 2% eller mer av kroppsoverflaten anses som livstruende, på grunn av risikoen for betydelige mengder fluorioner som kommer inn i blodomløpet.Påføring av kalsiumgluKonatgel til det berørte området gir kalsiumioner som binder seg til fluorionene, og hjelper til med å minimere skader og forhindre hypokalsemi.