Wat zijn de eigenschappen van lood?

Lood, atoomnummer 82 in het periodiek systeem, is een metalen element met het chemische symbool PB, dat staat voor Plumbum , de Latijnse naam voor het element.Het is een zacht, buigzaam metaal dat zilverachtig wit van kleur is wanneer het vers gesneden is, maar bij blootstelling aan lucht verwerft snel een saai grijs uiterlijk vanwege de vorming van een laag oxide.Hoewel af en toe in zijn elementaire toestand gevonden, is de belangrijkste looderts galena, of loodsulfide (PBS);Andere lood ertsen zijn Cerussite Mdash;Loodcarbonaat (PBCO ₃ ) mdash;en Anglesite mdash;Loodsulfaat (PBSO ₄ ).Historisch gezien hebben de chemische en fysische eigenschappen van lood het een zeer nuttig element gemaakt, maar sinds het einde van de 20e eeuw is het gebruik ervan afgenomen vanwege de toxiciteit.Lood heeft echter nog steeds een aantal belangrijke toepassingen mdash;Bijvoorbeeld in loodzuurbatterijen, voor stralingsafscherming, en als een flexibel, veerkrachtig dakmateriaal.

Het metaal smelt bij 622.4 deg; F (328 deg; c) en kookt op 3.164 deg; F (1.740 deg; c).De vier stabiele isotopen van lood zijn de eindproducten van het verval van verschillende natuurlijk voorkomende radioactieve elementen, zoals uranium en thorium, door een aantal stappen.Lood is het zwaarste stabiele element, een onderscheid dat vroeger tot Bismuth mdash was;Elementnummer 83 mdash;totdat het heel licht radioactief bleek te zijn.Een van de belangrijkste fysische eigenschappen van lood is het vermogen om hoogfrequente elektromagnetische straling te absorberen, zoals röntgenfoto's en gammastralen.Dit komt door de hoge dichtheid en het grote aantal elektronen in het loodatoom.

Lood behoort tot dezelfde groep als koolstof, silicium, germanium en tin.Deze elementen worden metallischer van karakter met toenemend atoomgewicht, en hoewel de chemische eigenschappen van lood enige gelijkenis vertonen met die van de andere leden van de groep, is het chemisch het meest vergelijkbaar met het metaal, tin.In zijn verbindingen heeft lood meestal een oxidatietoestand van +2, wat betekent dat het twee elektronen doneert aan andere atomen of moleculen.Minder vaak kan het een oxidatietoestand hebben van +4.

_{Het metaal combineert met zuurstof om verschillende oxiden te vormen."Rode lood", gevormd door verwarmingskabel in lucht, heeft de formule PB} 3 _O 4 _{, maar wordt beschouwd als een verbinding van loodoxide (PBO) en looddioxide (PBO} 2

).Loodoxide, ook bekend als Litharge, wordt gevormd wanneer het metaal sterk in de lucht wordt verwarmd en de vorm van een geel poeder of een rood kristallijn materiaal kan aannemen.

_{"Witte lood" is basic loodcarbonaat (2PBCO} 3 _{middot;PB (OH)} 2 _{).Het werd voorheen veel gebruikt in verf vanwege de sterke witte kleur voordat het grotendeels werd vervangen door niet-toxisch titaniumdioxide.Afgezien van zijn toxiciteit, was een probleem met witte lood dat het de neiging had om langzaam te reageren met sporen van waterstofsulfide (H} 2 _{s) in de lucht om zwarte loodsulfide te vormen.Dit is een goede test voor h} 2

s, maar het betekende dat oude schilderijen de neiging zouden hebben om in de loop van de tijd te donker worden.

Lood is bestand tegen corrosie door de meeste zuren, vanwege het feit dat de meeste loodzouten weinig of nee hebbenOplosbaarheid in water en vormt een laag die de leiding beschermt tegen verdere actie.Het zal echter reageren met azijnzuur en salpeterzuren, zoals de zouten gevormd door deze reacties mdash;Lood acetaat en lood nitraat, respectievelijk mdash;zijn erg oplosbaar.Lood reageert met "hard" water om onoplosbaar basic loodcarbonaat te vormen, maar vormt oplosbare verbindingen met zacht water, wat betekent dat loodwaterleidingen meer een risico op loodvergiftiging in zachte watergebieden vormen.

Waarschijnlijk de bekendste van de eigenschappenvan lood is de toxiciteit.Gevallen van acute loodvergiftiging zijn zeldzaam, maar het is een cumulatief gif en chronische blootstelling aan lage niveaus van lood kan leiden tot een verscheidenheid aan ernstige symptomen.Het deactiveert de enzymen die hemoglobine produceren, wat leidt tot een opbouw van de voorloperchemische stof mdash;Dit kan de darm verlammen, wat resulteert in constipatie en buikpijn, en een opbouw van vloeistof in de hersenen veroorzaken, waardoor hoofdpijn veroorzaakt.Gedurende een langere periode veroorzaakt het bloedarmoede en neurologische problemen.

Chronische loodvergiftiging is een belangrijk probleem geweest vanwege het wijdverbreide gebruik van lood in toepassingen die het mogelijk hebben gemaakt om het milieu binnen te gaan.Metallic lood werd bijvoorbeeld eerder gebruikt in waterleidingen en loodverbindingen zijn in verf gebruikt.Deze toepassingen zijn in de meeste landen stopgezet en loodleidingen vervangen door niet-giftige alternatieven.De grootste bron van lood in het milieu is de samengestelde tetraethylkabel, die aan benzine werd toegevoegd om een vloeiendere verbranding te bereiken.Vanwege de bezorgdheid over de gezondheidseffecten van lood in het milieu, met name op kinderen in stedelijke gebieden, is er ook in veel landen geleidelijk benzine afgebouwd.