납 속성은 무엇입니까?
주기율표의 원자 번호 82는
리드는 화학 기호 PB를 갖는 금속 요소이며, 이는 요소의 라틴어 이름 인 plumbum 을 나타냅니다. 그것은 신선하게자를 때 은빛 흰색이지만 부드럽고 유연한 금속이지만, 공기에 노출 될 때 산화 층의 형성으로 인해 둔한 회색 모양을 빨리 얻습니다. 때때로 원소 상태에서 발견되었지만 주요 납 광석은 갤레 나 또는 납 황화물 (PBS)입니다. 다른 리드 광석으로는 Cerussite - 납 탄산염 (PBCO 3 ) 및 앵글 사이트 - 납 설페이트 (PBSO 4 )가 포함됩니다. 역사적으로 납의 화학적 및 물리적 특성은 매우 유용한 요소가되었지만 20 세기 후반 이래 독성으로 인해 사용이 줄어 들었습니다. 그러나 리드에는 여전히 납산 배터리, 방사선 차폐 및 유연하고 탄력적 인 루핑 재료로서의 여러 가지 중요한 응용 프로그램이 있습니다.
금속은 622.4 ° F (328 ° C)에서 녹고 3,164 ° F (1,740 ° C)에서 끓습니다. 납 4 가지 안정적인 동위 원소는 여러 단계를 통해 우라늄 및 토륨과 같은 다양한 자연 발생 방사성 요소의 붕괴의 최종 생성물입니다. 리드는 가장 무거운 안정 요소이며, 매우 약간 방사성이있는 것으로 밝혀 질 때까지 Bismuth (요소 번호 83)에 속하는 차이점입니다. 납의 가장 중요한 물리적 특성 중 하나는 X- 선 및 감마선과 같은 고주파 전자기 방사선을 흡수하는 능력입니다. 이것은 밀도가 높은 것과 리드 원자의 많은 전자 때문입니다.
납은 탄소, 실리콘, 게르마늄 및 주석과 동일한 그룹에 속합니다. 이러한 요소는 원자 중량이 증가함에 따라 특성상 더 많은 금속성이되며, 납의 화학적 특성은 그룹의 다른 구성원의 화학적 특성과 유사하지만 Th와 화학적으로 가장 유사합니다.E 금속, 주석. 화합물에서, 납은 일반적으로 +2의 산화 상태를 가지며, 이는 2 개의 전자를 다른 원자 또는 분자에 기증한다는 것을 의미합니다. 덜 일반적으로 산화 상태가 +4를 가질 수 있습니다.
금속은 산소와 결합하여 여러 산화물을 형성합니다. 공기에서 가열 리드에 의해 형성된 "적색 납"은 공식 PB 3 o 4 를 가지지 만, 산화 납 (PBO) 및 납 이산화 납 (PBO <서브> 2 )의 화합물로 생각된다. 석판으로도 알려진 산화 납은 금속이 공기 중에 강하게 가열되어 노란색 가루 또는 붉은 결정질 물질의 형태를 취할 수있을 때 형성됩니다.
.“백색 납”은 기본 납 탄산염입니다 (2pbco 3 · pb (OH)
납은 대부분의 납 소금이 물에 용해도가 거의 없거나 전혀 없기 때문에 대부분의 산에 의한 부식에 내성이 있습니다. 그러나,이 반응에 의해 형성된 염 (각각 아세테이트 및 질산염)에 의해 형성된 염이 매우 용해되기 때문에 아세트산 및 질산에 반응 할 것이다. 납은 "단단한"물과 반응하여 불용성 기본 납 탄산염을 형성하지만 부드러운 물로 가용성 화합물을 형성합니다. 즉, 리드 워터 파이프는 연화물 지역에서 납 중독의 위험이 더 높아집니다.
.아마도 납 특성 중 가장 잘 알려진 것은 독성 일 것입니다. 급성 납 중독의 경우는 드물지만 누적 중독이며 낮은 수준의 납에 대한 만성 노출은 다양한 심각한 증상으로 이어질 수 있습니다. 그것은 헤모글로빈을 제조하는 효소를 비활성화하여 PREC의 축적으로 이어집니다.Ursor Chemical-이것은 장을 마비시켜 변비와 복통을 초래하고 뇌에 체액이 축적되어 두통을 유발할 수 있습니다. 오랜 기간 동안 빈혈과 신경 학적 문제를 일으킨다.
만성 납 중독은 환경에 들어갈 수있는 응용 분야에서 납을 널리 사용하기 때문에 중요한 문제였습니다. 예를 들어, 금속 납은 이전에 수도관에 사용되었으며 납 화합물은 페인트에 사용되었습니다. 이러한 용도는 대부분의 국가에서 중단되었으며 납 배관은 무독성 대안으로 대체되었습니다. 환경에서 가장 큰 납 원은 화합물 테트라 에틸 리드 (Tetraethyl Lead)였으며, 이는 더 부드러운 연소를 달성하기 위해 휘발유에 첨가되었습니다. 환경, 특히 도시 지역의 어린이들에 대한 납의 건강 영향에 대한 우려로 인해 많은 국가에서 납이 휘발유가 단계적으로 폐지되었습니다.