鉛の特性は何ですか？
ferpution周期表の原子番号82、鉛は、化学記号PBを備えた金属要素であり、これは要素のラテン名である
plumbumを表しています。柔らかくて柔軟な金属であり、新たに切断すると銀色の白色ですが、空気にさらされると、酸化層の形成のために鈍い灰色の外観をすぐに獲得します。その元素状態で時々見られますが、主な鉛鉱石はガリーナ、または鉛硫化物（PBS）です。他の鉛鉱石には、Cerussite＆Mdashが含まれます。鉛炭酸鉛（PBCO3）＆mdash;とアングルサイト＆mdash;硫酸鉛（PBSO4）。歴史的に、鉛の化学的および物理的特性は非常に有用な要素になりましたが、20世紀後半以来、その毒性によりその使用が減少しています。ただし、リードにはまだ多くの重要なアプリケーションがあります。たとえば、鉛蓄電池、放射線シールド用、および柔軟で回復力のある屋根材として。。鉛の4つの安定した同位体は、多くのステップを通して、ウランやトリウムなどのさまざまな自然に発生する放射性要素の崩壊の最終生成物です。リードは最も重い安定した要素であり、Bismuth＆Mdashに属していた区別です。要素番号83＆mdash;それが非常にわずかに放射性であることがわかったまで。鉛の最も重要な物理的特性の1つは、X線やガンマ線などの高周波電磁放射を吸収する能力です。これは、その高密度と鉛原子の多数の電子によるものです。これらの要素は、原子量が増加すると特性がよりメタリックになり、鉛の化学的特性はグループの他のメンバーの化学的特性と似ていますが、それは化学的に金属錫と最も類似しています。その化合物では、鉛の酸化状態は+2です。つまり、他の原子または分子に2つの電子を寄付することを意味します。あまり一般的ではありませんが、酸化状態 +4の酸化状態を持つことができます。空気中の加熱鉛によって形成される「赤鉛」は、式PB3
O4℃を持っていますが、酸化鉛（PBO）および二酸化鉛（PBO
2）の化合物であると考えられています。リサージとも呼ばれる酸化鉛は、金属が空気中で強く加熱され、黄色の粉末または赤色の結晶材料の形をとることができるときに形成されます。PB（OH）
2）。以前は、その強い白色の色のため、塗料では、非毒性の二酸化チタンに置き換えられる前に広く使用されていました。その毒性は別として、白い鉛の問題は、空気中の硫化水素（h2℃）の痕跡とゆっくりと反応して黒い硫化鉛を形成する傾向があることでした。これはh2Sの良いテストですが、それは古い絵画が時間とともに暗くなる傾向があることを意味します。水への溶解度と、さらなる作用からリードを保護する層を形成します。ただし、これらの反応によって形成された塩が＆mdashによって形成されるように、酢酸と硝酸と反応します。それぞれ酢酸鉛と鉛硝酸鉛＆mdash;非常に溶けやすいです。鉛は「硬い」水と反応して不溶性の塩基性鉛炭酸塩を形成しますが、軟水で可溶性化合物を形成します。つまり、鉛の水道管は軟水エリアで鉛中毒のリスクをもたらします。鉛はその毒性です。急性鉛中毒の症例はまれですが、それは累積毒であり、低レベルの鉛への慢性暴露はさまざまな深刻な症状につながる可能性があります。ヘモグロビンを製造する酵素を無効にし、前駆体化学物質の蓄積につながります＆mdash;これは腸を麻痺させ、便秘と腹痛を引き起こし、脳に液体の蓄積を引き起こし、頭痛を引き起こします。長期にわたって、貧血と神経学的問題を引き起こします。たとえば、メタリック鉛は以前はウォーターパイプで使用されており、鉛化合物は塗料で使用されていました。これらの用途はほとんどの国で中止されており、パイピングが非毒性の代替品に置き換えられています。環境での最大の鉛の源は、複合テトラエチル鉛であり、より滑らかな燃焼を達成するためにガソリンに追加されました。環境における鉛の健康への影響についての懸念、特に都市部の子どもたちに対する鉛ガソリンも多くの国で段階的に廃止されています。