Jakie są właściwości ołowiu?

Ołów, liczba atomowa 82 w tabeli okresowej, jest elementem metalicznym z symbolem chemicznym Pb, który oznacza plumbum , łacińską nazwę elementu.Jest to miękki, giętki metal, który jest srebrzysto-biały w kolorze po świeżo wyciętym, ale po ekspozycji na powietrze szybko nabiera matowego szarego wyglądu z powodu powstawania warstwy tlenku.Chociaż czasami występują w stanie elementarnym, główną rudy ołowiu jest galena lub siarczka ołowiowa (PBS);Inne rudy ołowiowe to cerusite mdash;ołowiany węglan (PBCO 3 ) mdash;oraz Anglesite mdash;siarczan ołowiu (PBSO 4 ).Historycznie właściwości chemiczne i fizyczne ołowiu uczyniły go bardzo przydatnym elementem, ale od końca XX wieku jego stosowanie zmniejszyło się z powodu jego toksyczności.Ołów wciąż jednak ma wiele ważnych aplikacji i mdash;na przykład w akumulatorach ołowiowych, do osłonięcia promieniowania i jako elastyczny, sprężysty materiał dachowy.

Metal topi się przy 622,4 i deg; f (328 i deg; c) i gotuje się przy 3164 i deg; f (1,740 i deg; c).Cztery stabilne izotopy ołowiu to produkty końcowe rozpadu różnych naturalnie występujących pierwiastków radioaktywnych, takich jak uran i tor, poprzez szereg kroków.Ołów jest najcięższym stabilnym elementem, rozróżnieniem, które kiedyś należało do Bismuth Mdash;Numer elementu 83 mdash;Dopóki nie okazało się bardzo lekko radioaktywne.Jedną z najważniejszych fizycznych właściwości ołowiu jest jego zdolność do wchłaniania promieniowania elektromagnetycznego o wysokiej częstotliwości, takiej jak promieniowanie rentgenowskie i promienie gamma.Wynika to z jego wysokiej gęstości i dużej liczby elektronów w atomie ołowiu.

Ołów należy do tej samej grupy co węgiel, krzem, german i cyna.Elementy te stają się bardziej metaliczne wraz ze wzrostem masy atomowej i chociaż właściwości chemiczne ołowiu przypominają właściwości innych członków grupy, jest chemicznie najbardziej podobny do metalu, cyny.W swoich związkach ołów zwykle ma stan utleniania +2, co oznacza, że przekazuje dwa elektrony na inne atomy lub cząsteczki.Rzadziej może mieć stan utleniania +4.

Metal łączy się z tlenem, tworząc kilka tlenków.„Czerwony ołów”, utworzony przez ogrzewanie ołowiu w powietrzu, ma wzór PB 3 O 4 , ale uważa się, że jest to związek tlenku ołowiu (PBO) i dwutlenku ołowiu (PBO 2 ).Tlenek ołowiu, znany również jako litarge, powstaje, gdy metal jest mocno podgrzewany w powietrzu i może przybierać postać żółtego proszku lub czerwonego materiału krystalicznego.

„Biały ołów” jest podstawowym węglanem ołowiowym (2pcco 3 i middot;PB (OH) 2 ).Wcześniej był szeroko stosowany w farbach ze względu na silny biały kolor, zanim został w dużej mierze zastąpiony nietoksycznym dwutlenkiem tytanu.Oprócz jego toksyczności problem z białym ołów polegał na tym, że zwykle reagował on ze śladami siarkowodoru (H 2 S) w powietrzu, tworząc czarny siarczek ołowiu.Jest to dobry test dla H 2

S, ale oznaczało to, że stare obrazy z czasem przyciemniałyby.

Ołów jest odporny na korozję przez większość kwasów, ze względu na fakt, że większość soli ołowiowych ma niewielkie lub nie ma niewiele lub nie ma żadnegoRozpuszczalność w wodzie i tworzą warstwę, która chroni ołów przed dalszymi działaniami.Będzie jednak reagował z kwasami octowymi i azotowymi, ponieważ sole powstałe przez te reakcje i mdash;Ołów octanu i azotanu ołowiu, odpowiednio i mdash;są bardzo rozpuszczalne.Ołów reaguje z „twardą” wodą, tworząc nierozpuszczalny podstawowy węglan ołowiu, ale tworzy rozpuszczalne związki z miękką wodą, co oznacza, że rury ołowiowe stają się większe ryzyko zatrucia ołowiem w obszarach miękkiej wody.

Prawdopodobnie najbardziej znany z właściwościołowiu jest jego toksyczność.Przypadki ostrego zatrucia ołowiu są rzadkie, ale jest to skumulowana trucizna, a przewlekłe narażenie na niski poziom ołowiu może prowadzić do różnych poważnych objawów.Dezaktywuje enzymy wytwarzające hemoglobinę, co prowadzi do gromadzenia się prekursorowej chemikaliów mdash;Może to sparaliżować jelito, powodując zaparcia i ból brzucha, i powodować gromadzenie się płynu w mózgu, powodując bóle głowy.Przez dłuższy okres powoduje niedokrwistość i problemy neurologiczne.

Przewlekłe zatrucie ołowiu stanowiły znaczący problem ze względu na powszechne wykorzystanie ołowiu w aplikacjach, które pozwoliły mu wejść do środowiska.Na przykład metalowy ołów był wcześniej stosowany w rurach wodnych, a związki ołowiowe były stosowane w farbach.Zastosowania te zostały przerwane w większości krajów, a rurociągi ołowiowe zastąpione nietoksycznymi alternatywami.Największym źródłem ołowiu w środowisku był złożony ołów tetraetylowy, który został dodany do benzyny w celu osiągnięcia gładszego spalania.Ze względu na obawy dotyczące wpływu na zdrowie ołowiu w środowisku, szczególnie na dzieci na obszarach miejskich, ołowiana benzyna została również wycofana w wielu krajach