Wat is een oxyanion?
Een ion is een niet-neutraal atoom of verzameling atomen die als een eenheid functioneren.Als het ion een tekort aan elektronen bezit, is het een kation, maar als het een overschot aan elektronen heeft, is het een anion.Wanneer zuurstof deel uitmaakt van het kation, is het een oxycatie mdash;bijvoorbeeld uranyl (uo 2 ) #43; 2 .Als alternatief, als zuurstofatomen deel uitmaken van het anion, is het een oxyanion, zoals in nitraat (-no 3 ) #45; 1 .Zelden zijn beide ionen geoxygeneerd, zowel met een oxycatie als een oxyanion.Een van de beter bekende voorbeelden hiervan is uranylnitraat (UO 2 ) (geen 3 ) 2 .
Er zijn talloze soorten oxyanion.Onder deze zijn sulfaat (dus 4 ) #45; 2 , acetaat (ch 3 COO) #45; 1 en tellurite (teo 3 ) #45; 2 .Andere soorten oxyanion omvatten perchloraat (clo 4 ) #45; 1 , fosfaat (po 4 ) #45; 3 en nitraat (no 3 ) #45; 1 .
Een oxyanion kan meestal worden geschreven als een overeenkomstig zuur waaruit het is afgeleid.In dit geval hebben we zwavelische, azijnzuur, tellureuze, perchloor- en salpeterzuren.Verwijdering van water uit deze zuren geeft de anhydriden mdash;Zwaveltrioxide, azijnzuuranhydride, telluriumdioxide, chloorheptoxide, fosforendoxide en stikstofpentoxide.Met name bestaan anorganische oxyanions vaak uit zuurstof plus een niet-metaal, zoals zwavel, stikstof of fosfor;Ze kunnen echter ook bestaan uit een metaal en zuurstof.
Twee metaalbevattende Oxyanion-soorten zijn dichromaat en permanganaat.Kaliumdichromaat (k 2 cr 2 o 7 ) wordt vaak gebruikt in organische chemische reacties als oxidatiemiddel;Kaliumpermanganaat (kmno 4 ) is een nog krachtigere oxidatiemiddel.In combinatie met zwavelzuur produceert het de explosieve substantie permanganinezuuranhydride of mangaanheptoxide (Mn 2 o 7 ), volgens de reactievergelijking 2 kmno 4 #43;H 2 Dus 4 rarr;K 2 Dus 4 #43;Mn 2 o 7 #43;H 2 o.In tegenstelling tot de aard van permanganaat, fungeren sommige Oxyanion -verbindingen helemaal niet als oxidatoren.Dit is te wijten aan een aantal factoren, waaronder elektronegativiteit, iongrootte, elektronenconfiguratie en resonantiestabilisatie.
Elektronenconfiguratie die oxyanion-vorming mogelijk maakt om de aanwezigheid van uitbreidbare elektronen orbitale D-schelpen mogelijk te maken, die hogere atoomvalentieniveaus mogelijk maken.Hoewel drie van de halogenen, namelijk chloor, broom en jodium, dergelijke schelpen hebben en zelfs zeer geoxygeneerde anionen kunnen vormen, doet fluor dat niet.Het kan slechts één geoxygeneerd zuur, hypoflueus zuur vormen, en dat is zo onstabiel dat het gemakkelijk explodeert.Een extra factor die bijdraagt aan zowel de vorming als de stabiliteit van een oxyanion is ionresonantiesymmetrie.Een van de meest stabiele Oxyanion -structuren, sulfaat kan worden getekend als een van de zes mogelijke equivalente resonantiestructuren, die de negatieve lading over een groot buitenoppervlak verspreiden.