Vad är en oxyanion?
En jon är en icke-neutral atom eller samling av atomer som fungerar som en enhet.Om jonen har ett elektronunderskott är det en katjon, men om den har ett överskott av elektroner är det en anjon.När syre är en del av katjonen är det en oxykation mdash;till exempel uranyl (UO 2 ) #43; 2 .Alternativt, om syreatomer är en del av anjonen, är det en oxyanion, som i nitrat (-no 3 ) #45; 1 .Sällan syres båda jonerna med både en oxykation och en oxyanion.Ett av de mer kända exemplen på detta är uranylnitrat (UO 2 ) (nr 3 ) 2 .
Det finns många sorter av oxyanion.Bland dessa är sulfat (så 4 ) #45; 2 , acetat (CH 3 COO) #45; 1 och tellurite (Teo 3 ) #45; 2 .Andra typer av oxyanion inkluderar perklorat (CLO 4 ) #45; 1 , fosfat (PO 4 ) #45; 3 och nitrat (NO 3 ) #45; 1 .
En oxyanion kan vanligtvis skrivas som en motsvarande syra från vilken den härleds.I det här fallet har vi svavel, ättiksyror, talesyror.Avlägsnande av vatten från dessa syror ger anhydrider och mdash;Svaveltrioxid, ättiksyraanhydrid, tellurdioxid, klorheptoxid, fosforpentoxid och kvävepentoxid.Noterbart består oorganiska oxyanioner ofta av syre plus en icke-metall, såsom svavel, kväve eller fosfor;De kan emellertid också bestå av en metall och syre.
Två metallinnehållande oxyanionarter är dikromat och permanganat.Kaliumdikromat (K 2 Cr 2 O 7 ) används ofta i organiska kemiska reaktioner som oxidationsmedel;Kaliumpermanganat (KMNO 4 ) är en ännu kraftfullare oxidationsmedel.I kombination med svavelsyra producerar den den explosiva substansen Permangansyraanhydrid, eller manganheptoxid (Mn 2 O 7 ), enligt reaktionsekvationen 2 kmno 4 #43;H 2 så 4 rarr;K 2 SO 4 #43;Mn 2 O 7 #43;H 2 o.I motsats till arten av permanganat fungerar inte vissa oxyanionföreningar som oxidatorer alls.Detta beror på ett antal faktorer, inklusive elektronegativitet, jonstorlek, elektronkonfiguration och resonansstabilisering.
Elektronkonfiguration som möjliggör oxyanionbildning kräver närvaro av expanderbara elektronorbital D-skalar, vilket möjliggör högre atomvalensnivåer.Även om tre av halogenerna, nämligen klor, brom och jod, har sådana skal och kan bilda till och med mycket syresatta anjoner, gör fluor inte.Det kan bara bilda en syresyra, hypofluorös syra, och den är så instabil att den lätt exploderar.En ytterligare faktor som bidrar till både bildningen och stabiliteten hos en oxyanion är jonresonanssymmetri.En av de mest stabila oxyanionstrukturerna, sulfat kan dras som en av sex möjliga ekvivalenta resonansstrukturer, i själva verket sprider den negativa laddningen över en stor yttre yta.