Hva er en oksyanion?
Et ion er et ikke-nøytralt atom eller samling av atomer som fungerer som en enhet.Hvis ionet har et underskudd av elektroner, er det en kation, men hvis det har et overskudd av elektroner, er det en anion.Når oksygen er en del av kationen, er det en oksykering og mdash;For eksempel Uranyl (UO 2 ) #43; 2 .Alternativt, hvis oksygenatomer er en del av anionen, er det en oksyanion, som i nitrat (-No 3 ) #45; 1 .Sjelden er begge ionene oksygenert, og har både en oksykering og en oksyanion.Et av de bedre kjente eksemplene på dette er uranylnitrat (UO 2 ) (NO 3 ) 2 .
Det er mange varianter av oksyanion.Blant disse er sulfat (så 4 ) #45; 2 , acetat (CH 3 COO) #45; 1 og Tellurite (Teo 3 ) #45; 2 .Andre typer oksyanion inkluderer perklorat (CLO 4 ) #45; 1 , fosfat (PO 4 ) #45; 3 og nitrat (NO 3 ) #45; 1 .
En oksyanion kan vanligvis skrives som en tilsvarende syre som den er avledet fra.I dette tilfellet har vi svovel, eddik, tellær, perklorisk og salpetersyrer.Fjerning av vann fra disse syrene gir anhydrider og mdash;Svoveltrioksid, eddik anhydrid, telluriumdioksid, klorhepoksid, fosforpentoksid og nitrogenpentoksyd.Spesielt består uorganiske oksyanioner ofte av oksygen pluss en ikke-metall, for eksempel svovel, nitrogen eller fosfor;De kan imidlertid også bestå av et metall og oksygen.
To metallholdige oksyanionsarter er dikromat og permanganat.Kaliumdikromat (K 2 Cr 2 O 7 ) brukes ofte i organiske kjemiske reaksjoner som et oksidasjonsmiddel;Kaliumpermanganat (KMNO 4 ) er en enda kraftigere oksidasjonsmiddel.Når det kombineres med svovelsyre, produserer det det eksplosive stoffet permangansyreanhydrid, eller manganhptoksyd (Mn 2 O 7 ), i henhold til reaksjonsligningen 2 kmno 4 #43;H 2 SO 4 rarr;K 2 SO 4 #43;Mn 2 o 7 #43;H 2 o.I motsetning til arten av permanganat, fungerer ikke noen oksyanionforbindelser som oksidasjonsmidler i det hele tatt.Dette skyldes en rekke faktorer, inkludert elektronegativitet, ionestørrelse, elektronkonfigurasjon og resonansstabilisering.
Elektronkonfigurasjon som muliggjør oksyaniondannelsesanrop for tilstedeværelse av utvidbart elektron-orbital D-skall, som muliggjør høyere atomvernnivå.Selv om tre av halogenene, nemlig klor, brom og jod, har slike skjell og kan danne til og med sterkt oksygenerte anioner, gjør fluor ikke.Den kan bare danne en oksygenisert syre, hypofluorsyre, og at man er så ustabil at den lett eksploderer.En ekstra faktor som bidrar til både dannelsen og stabiliteten til en oksyanion er ionesonanssymmetri.En av de mest stabile oksyanionstrukturene, sulfat kan trekkes som en av seks mulige ekvivalente resonansstrukturer, og sprer faktisk den negative ladningen over en stor ytre overflate.