Qu'est-ce qu'un oxyanion?
Un ion est un atome non neutre ou une collection d'atomes fonctionnant comme une unité.Si l'ion possède un déficit d'électrons, c'est un cation, mais s'il a un excédent d'électrons, c'est un anion.Lorsque l'oxygène fait partie du cation, c'est un oxycation et mdash;Par exemple, l'uranyle (uo 2 ) 2 .Alternativement, si les atomes d'oxygène font partie de l'anion, c'est une oxyanion, comme dans le nitrate (-No 3 ) # 45; 1 .Rarement, les deux ions sont oxygénés, ayant à la fois une oxycation et un oxyanion.L'un des exemples les plus connus de ceci est le nitrate d'uranyle (UO 2 ) (non 3 ) 2 .
Il existe de nombreuses variétés d'oxyanion.Parmi ceux-ci figurent le sulfate (donc 4 ) # 45; 2 , l'acétate (Ch 3 COO) # 45; 1 et Tellurite (Teo 3 ) # 45; 2 .D'autres types d'oxyanion incluent le perchlorate (CLO 4 ) # 45; 1 , phosphate (Po 4 ) # 45; 3 et nitrate (non 3 ) # 45; 1 .
Un oxyanion peut généralement être écrit comme un acide correspondant à partir duquel il est dérivé.Dans ce cas, nous avons des acides sulfuriques, acétiques, révélateurs, perchlores et nitriques.L'élimination de l'eau de ces acides donne les anhydrides mdash;Trioxyde de soufre, anhydride acétique, dioxyde de tellurium, heptoxyde de chlore, pentoxyde de phosphore et pentoxyde d'azote.Notamment, les oxyanions inorganiques consistent souvent en oxygène plus un non-métal, comme le soufre, l'azote ou le phosphore;Ils peuvent cependant également consister en un métal et à l'oxygène.
Deux espèces d'oxyanion contenant du métal sont le dichromate et le permanganate.Le dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 ) est souvent utilisé dans les réactions chimiques organiques comme agent oxydant;Le permanganate de potassium (KMNO 4 ) est un oxydant encore plus puissant.Lorsqu'il est combiné avec de l'acide sulfurique, il produit l'anhydride de l'acide permanganique de substance explosive ou de l'heptoxyde de manganèse (Mn 2 O 7 ), selon l'équation de réaction 2 kmno 4 H 2 So 4 Rarr;K 2 SO 4 Mn 2 O 7 H 2 o.Contrairement à la nature du permanganate, certains composés de l'oxyanion n'agissent pas du tout comme des oxydants.Cela est dû à un certain nombre de facteurs, notamment l'électronégativité, la taille des ions, la configuration des électrons et la stabilisation de résonance.
Configuration d'électrons permettant aux appels de la formation d'oxyanion pour la présence de coquilles D orbitales électroniques extensibles, qui permettent des niveaux de valence atomique plus élevés.Bien que trois des halogènes, à savoir le chlore, le brome et l'iode, ont de telles coquilles et peuvent former même des anions très oxygénés, le fluor ne le fait pas.Il ne peut former qu'un seul acide oxygéné, de l'acide hypofluoreux, et celui-ci est si instable qu'il explose facilement.Un facteur supplémentaire qui contribue à la fois à la formation et à la stabilité d'un oxyanion est la symétrie de résonance ionique.L'une des structures d'oxyanion les plus stables, le sulfate peut être dessiné comme l'une des six structures de résonance équivalentes possibles, répartissant en effet la charge négative sur une grande surface extérieure.