Wat is ionisatie -energie?

ionisatie -energie, de hoeveelheid energie die nodig is om een elektron van een atoom te scheiden, is belangrijk voor de natuurkunde en chemie.Door een atoom te ioniseren, wordt een elektron verwijderd en wordt een positief ion toegevoegd, waardoor de hele structuur van het atoom wordt gewijzigd.Wanneer ioniseerd, kan het atoom geen normale bindingen maken, dus het kan worden gebruikt voor geheel verschillende doeleinden, afhankelijk van de behoeften van de wetenschappers.Sommige atomen hebben verschillende ionisatie -energieniveaus, op welk moment de ionisatie wordt verwezen volgens de volgorde van energie.De ionisatie heeft een speciale energiewaarde genaamd elektronenvolt.

Elk atoom heeft ten minste één elektron, en dit elektron geeft het atoom een negatieve lading.Het ioniseren van het atoom betekent een of meer elektron verwijderen om het atoom de positieve lading van een ion te geven.Het toevoegen van een niet -gespecificeerde hoeveelheid energie aan een atoom levert geen juiste resultaten op en kan leiden tot geen elektronen of te veel elektronen die het atoom ontvluchten.Een manier om ionisatie -energie te berekenen, is door een stroom door het atoom te lopen totdat het licht uitzendt.

De ionisatie -energie is een meting van hoeveel energie nodig is om één elektron te laten kruipen van het atoom.Dit gebeurt door een positieve lading toe te passen op het atoom.Wanneer de energie voldoende is, zal het buitenste elektron uit het atoom vluchten en zal in plaats daarvan zich bij de energiebron voegen.Om het atoom in balans te houden, neemt een ion de plaats in van het ontbrekende elektron, waardoor het atoom een positieve lading krijgt.

Sommige atomen hebben dezelfde ionisatie -energie voor elk elektron, maar anderen hebben verschillende energieniveaus voor het elektron.Als er verschillende energieniveaus nodig zijn, wordt het de eerste ionisatie -energie voor het eerste elektron genoemd, de tweede ionisatie -energie voor de tweede enzovoort totdat alle elektronen worden verantwoord.Als het energieniveau hetzelfde is, wordt de energie eenvoudig aangeduid als ionisatie -energie.

De benodigde hoeveelheid energie wordt gemeten in elektronenvolten.Deze meting is dezelfde hoeveelheid kinetische energie die het elektron ophoopt wanneer het door de elektrische potentieel van één volt doorloopt.Wanneer ionisatie voor het eerst werd ontdekt, werden reguliere volt gebruikt om ionisatie te meten, maar deze meting is niet zo nauwkeurig als elektronenvolten.

De periodiek systeem met elementen groeit de elementen door veel verschillende overeenkomsten, zoals het aantal elektronen of atoomgrootte.Een andere groepering op de tafel is de hoeveelheid energie die nodig is voor ionisatie.Voor de elementen meer omhoog en rechts, is meer energie nodig dan elementen linksonder in het periodiek systeem.