Hvad er ioniseringsenergi?

Ioniseringsenergi, som er den mængde energi, der kræves for at adskille et elektron fra et atom, er vigtig for fysik og kemi.Ved at ionisere et atom fjernes et elektron, og en positiv ion tilsættes, hvilket ændrer hele strukturen af atomet.Når det er ioniseret, kan atomet ikke gøre normale bindinger, så det kan bruges til helt forskellige formål, afhængigt af forskerne behov.Nogle atomer har forskellige ioniseringsenerginiveauer, på hvilket tidspunkt ioniseringen henvises til i henhold til energiordenen.Ioniseringen har en speciel energiforværet kaldet elektronvolts.

Hvert atom har mindst et elektron, og dette elektron giver atomet en negativ ladning.At ionisere atomet betyder at fjerne en eller flere elektron for at give atomet den positive ladning af en ion.Tilføjelse af en uspecificeret mængde energi til et atom giver ikke de rette resultater og kan enten føre til ingen elektroner eller for mange elektroner, der flygter fra atomet.En måde at beregne ioniseringsenergi på er at køre en strøm gennem atomet, indtil den udsender lys.

Ioniseringsenergien er en måling af, hvor meget energi der er behov for for en elektron at gennemgå væk fra atomet.Dette sker ved at anvende en positiv ladning på atomet.Når energien er tilstrækkelig, flygter den yderste elektron fra atomet og vil i stedet tilslutte sig energikilden.For at holde atomet afbalanceret vil en ion tage stedet for den manglende elektron, hvilket giver atomet en positiv ladning.

Nogle atomer har den samme ioniseringsenergi for hver elektron, men andre vil have forskellige energiniveauer for elektronet.Hvis der kræves forskellige energiniveauer, kaldes det den første ioniseringsenergi for den første elektron, den anden ioniseringsenergi for den anden og så videre, indtil alle elektroner er redegjort for.Hvis energiniveauet er det samme, omtales energien simpelthen som ioniseringsenergi.

Den nødvendige energi måles i elektronvolter.Denne måling er den samme mængde kinetisk energi, som elektronet akkumuleres, når den går gennem det elektriske potentiale for en volt.Når ionisering først blev opdaget, blev regelmæssige volt anvendt til at måle ionisering, men denne måling er ikke så nøjagtig som elektronvolts.

Den periodiske tabel over elementer grupperer elementerne ved mange forskellige ligheder, såsom antallet af elektroner eller atomstørrelse.En anden gruppering på bordet er den mængde energi, der er nødvendig til ionisering.For elementerne mere opad og til højre er der behov for mere energi end elementer nederst til venstre på den periodiske tabel.