Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation?
L'énergie d'ionisation, qui est la quantité d'énergie nécessaire pour séparer un électron d'un atome, est importante pour la physique et la chimie.En ionisant un atome, un électron est retiré et un ion positif est ajouté, modifiant toute la structure de l'atome.Lorsqu'il est ionisé, l'atome ne peut pas faire de liaisons normales, il peut donc être utilisé à des fins entièrement différentes, selon les besoins des scientifiques.Certains atomes ont des niveaux d'énergie d'ionisation différents, date à laquelle l'ionisation est mentionnée en fonction de l'ordre d'énergie.L'ionisation a une valeur d'énergie spéciale appelée électronvolts.
Chaque atome a au moins un électron, et cet électron donne à l'atome une charge négative.Pour ioniser l'atome signifie enlever un ou plusieurs électrons pour donner à l'atome la charge positive d'un ion.L'ajout d'une quantité d'énergie non spécifiée à un atome ne donnera pas de résultats appropriés et ne peut entraîner aucun électrons ou trop d'électrons fuyant l'atome.Une façon de calculer l'énergie d'ionisation consiste à faire passer un courant à travers l'atome jusqu'à ce qu'elle émet de la lumière.L'énergie d'ionisation est une mesure de la quantité d'énergie nécessaire pour qu'un électron s'éloigne de l'atome.Cela se produit en appliquant une charge positive à l'atome.Lorsque l'énergie est suffisante, l'électron le plus à l'extérieur fuira l'atome et rejoindra la source d'énergie.Pour garder l'atome équilibré, un ion remplacera l'électron manquant, donnant à l'atome une charge positive. Certains atomes ont la même énergie d'ionisation pour chaque électron, mais d'autres auront des niveaux d'énergie différents pour l'électron.S'il y a différents niveaux d'énergie requis, il est appelé la première énergie d'ionisation pour le premier électron, la deuxième énergie d'ionisation pour la seconde et ainsi de suite jusqu'à ce que tous les électrons soient pris en compte.Si le niveau d'énergie est le même, alors l'énergie est simplement appelée énergie d'ionisation. La quantité d'énergie nécessaire est mesurée en électronvolts.Cette mesure est la même quantité d'énergie cinétique que l'électron s'accumule lorsqu'il passe par le potentiel électrique d'une volt.Lorsque l'ionisation a été découverte pour la première fois, des volts réguliers ont été utilisés pour mesurer l'ionisation, mais cette mesure n'est pas aussi précise que les électronvolts. Le tableau périodique des éléments regroupe les éléments par de nombreuses similitudes différentes, telles que le nombre d'électrons ou de taille atomique.Un autre regroupement sur la table est la quantité d'énergie nécessaire à l'ionisation.Pour les éléments plus vers le haut et à droite, plus d'énergie est nécessaire que les éléments en bas à gauche du tableau périodique.