Hva er ioniseringsenergi?

Ioniseringsenergi, som er mengden energi som kreves for å skille et elektron fra et atom, er viktig for fysikk og kjemi.Ved å ionisere et atom, fjernes et elektron, og et positivt ion tilsettes, og endrer hele strukturen til atomet.Når ionisert, kan ikke atomet lage normale bindinger, så det kan brukes til helt andre formål, avhengig av forskernes behov.Noen atomer har forskjellige ioniseringsenerginivåer, på hvilket tidspunkt ioniseringen blir referert til i henhold til energirekkefølgen.Ioniseringen har en spesiell energiverdi som kalles elektronvolt.

Hvert atom har minst ett elektron, og dette elektronet gir atomet en negativ ladning.Å ionisere atomet betyr å fjerne ett eller flere elektron for å gi atomet den positive ladningen av et ion.Å tilsette en uspesifisert mengde energi til et atom vil ikke gi riktige resultater og kan verken føre til ingen elektroner eller for mange elektroner som flykter fra atomet.En måte å beregne ioniseringsenergi på er å kjøre en strøm gjennom atomet til det avgir lys.

Ioniseringsenergien er en måling av hvor mye energi som trengs for at ett elektron skal krype bort fra atomet.Dette skjer ved å bruke en positiv ladning på atomet.Når energien er tilstrekkelig, vil det ytterste elektronet flykte fra atomet og i stedet bli med i energikilden.For å holde atomet balansert, vil et ion ta plassen til det manglende elektronet, og gi atomet en positiv ladning.

Noen atomer har samme ioniseringsenergi for hvert elektron, men andre vil ha forskjellige energinivåer for elektronet.Hvis det er forskjellige energinivåer som kreves, blir det referert til som den første ioniseringsenergien for det første elektronet, den andre ioniseringsenergien for den andre og så videre til alle elektronene er regnskapsført.Hvis energinivået er det samme, blir energien referert til ganske enkelt som ioniseringsenergi.

Mengden energi som trengs måles i elektronvolt.Denne målingen er den samme mengden kinetisk energi som elektronet akkumuleres når det går gjennom det elektriske potensialet til en volt.Når ionisering først ble oppdaget, ble vanlige volt brukt til å måle ionisering, men denne målingen er ikke så nøyaktig som elektronvolt.

Den periodiske tabellen over elementer grupper elementene i mange forskjellige likheter, for eksempel antall elektroner eller atomstørrelse.En annen gruppering på bordet er mengden energi som trengs for ionisering.For elementene mer oppover og til høyre er det behov for mer energi enn elementer nederst til venstre for det periodiske bordet.