Jaké jsou vlastnosti chloru?
Chlor je prvek s atomovým číslem 17 v periodické tabulce a chemickým symbolem CL.Jedná se o nazelenalý žlutý plyn s bodem varu -29 a F (-34 deg; c) při normálním atmosférickém tlaku a bodem zmrazení -151 a F (-101,5 deg; c).Přirozeně se vyskytující chlor spočívá téměř výhradně ze dvou stabilních izotopů, chloru-35 a chloru-37, které mu dávají atomovou hmotnost 35,4527.Mezi další důležité fyzikální vlastnosti chloru je skutečnost, že je těžší než vzduch a pokud je propuštěna do životního prostředí, má tendenci shromažďovat v nízko položených oblastech.Chlor je členem skupiny 17 periodické tabulky, která také obsahuje fluor, brom, jód a astatin, kolektivně známý jako halogeny.
V rámci halogenové skupiny, podle zvyšující se atomové hmotnosti, leží tento prvek mezi fluorinem a bromem.Chemické vlastnosti chloru se podobají vlastnostem ostatních halogenových prvků.Má sedm elektronů ve své nejvzdálenější skořápce a je velmi elektronegativní;Má proto silnou tendenci přilákat elektrony z jiných atomů, což z něj činí výkonné oxidační činidlo.Elektronegativita klesá se zvyšující se atomovou hmotností v halogenové skupině.Chlor je proto méně elektronegativní než fluor, ale více než brom a mdash;Zmísí brom ze svých sloučenin: 2NABR + CL 2 - 2NACL + BR 2 .Většina sloučenin chloru má prvek ve svém oxidačním stavu -1, kde přijímá elektron z jiného atomu;Avšak v kombinaci s více elektronegativními prvky kyslík a fluorinem má pozitivní oxidační stav, který může být pro oxidy +1, +3, +4, +5 nebo +7.Kyslík a chlor se kombinují přímo, ale oxidy chloru a sloučeniny obsahující chlornan (OCL
-), chlorit (clo 2 -), chloretativní (clo 3 -) a nafoukat (clo 4 -) Anionty mohou být provedeny nepřímými prostředky.Chlor snadno tvoří iontové vazby s kovy, kde přijímá elektron z kovu, což má za následek chloridový ion (Cl -) s oxidačním stavem -1, například chlorid sodný (NaCl) nebo běžnou sůl.
Vodíkový plyn se snadno kombinuje s chlorem za vzniku chlorovodíku (HCI);Reakce je výbušná v přítomnosti slunečního světla.Ve vodě je poměrně rozpustný a rozpustí se za vzniku směsi kyseliny chlorovodíkové, hypochlorní kyseliny a rozpuštěného chloru.Amoniak se kombinuje s chlorem za vzniku toxických sloučenin monochloramin a dichloramin nebo vysoce šokový výbušný dusík trichlorid v závislosti na relativních rozměrech.Z tohoto důvodu by výrobky pro čištění domácností obsahující chlor nikdy neměly být smíchány s těmi, které obsahují amoniak.Chlor snadno reaguje s mnoha organickými sloučeninami a organické chloridy jsou důležité při výrobě plastů, jako je polyvinylchlorid (PVC) a jako nehostilaná rozpouštědla., jako je halit (NaCl), reaktivní vlastnosti chloru jsou takové, že se v nekombinovaném stavu přirozeně nenachází.Chlor je produkován průmyslově hlavně elektrolýzou vodného chloridu sodného.To také produkuje chlornan sodný (NAOCL) v roztoku, lépe známý jako bělidlo pro domácnost.Prvek je také vedlejším produktem výroby kovu sodného elektrolýzou chloridu roztaveného sodného.V laboratoři může být produkován mnoha způsoby, například reakcí chlornanu vápníku s kyselinou. Ve formě chloridového iontu je pro lidský život nezbytný chlor;Elementární chlor je však toxický a korozivní.Má nepříjemný, dusivý zápach a dráždí respirační cesty, pokud je vdechnut.V ahojKoncentrace GH, způsobuje poškození plic, které může být fatální a plyn byl během první světové války použit jako chemická zbraň.Sloučeniny, které uvolňují malé množství chloru, se používají ke sterilizaci pitné vody a bazénů a jsou zahrnuty do různých čisticích prostředků.