Quelles sont les propriétés du chlore?

Le chlore est un élément avec le numéro atomique 17 dans le tableau périodique et le symbole chimique Cl. Il s'agit d'un gaz jaune verdâtre avec un point d'ébullition de -29 ° F (-34 ° C) à une pression atmosphérique normale et un point de congélation de -151 ° F (-101,5 ° C). Le chlore naturel se compose presque entièrement des deux isotopes stables, du chlore-35 et du chlore-37, qui lui donnent un poids atomique de 35,4527. Parmi les autres propriétés physiques importantes du chlore est le fait qu'elle est plus lourde que l'air et si elle est libérée dans l'environnement a tendance à se rassembler dans les zones basses. Le chlore est un membre du groupe 17 du tableau périodique, qui contient également du fluor, du brome, de l'iode et de l'astatine, collectivement connus sous le nom de halogènes.

Dans le groupe halogène, dans l'ordre de l'augmentation du poids atomique, cet élément se situe entre le fluor et le brome. Les propriétés chimiques du chlore ressemblent à celles des autres éléments halogènes. Il a sept électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur et est très électroniqueatif; Il a donc une forte tendance à attirer des électrons d'autres atomes, ce qui en fait un puissant agent oxydant. L'électronégativité diminue avec l'augmentation du poids atomique dans le groupe halogène. Le chlore est donc moins électronégatif que le fluor, mais plus que le brome - il déplacera le brome de ses composés: 2nabr + cl Le chlore élémentaire existe sous forme de molécules constituées de deux atomes de chlore maintenus ensemble par une seule liaison covalente. La plupart des composés de chlore présentent l'élément dans son état d'oxydation -1, où il accepte un électron d'un autre atome; Cependant, lorsqu'il est combiné avec les éléments plus électronégatifs de l'oxygène et du fluor, il a un état d'oxydation positif, qui pour les oxydes peut être +1, +3, +4, +5 ou +7. L'oxygène et le chlore ne se combinent pas directement, mais les oxydes de chlore et les composés contenant l'hypochlorite (OCL - ), le chlorite (CLO

- ), le chlorate (CLO 3

- ) et le perchlorate (Clo ₄

-

) Les anions peuvent être fabriquées par des moyens indirects. Le chlore forme facilement des liaisons ioniques avec des métaux, où elle accepte un électron du métal, résultant en un ion chlorure (Cl

- ) avec un état d'oxydation de -1, par exemple du chlorure de sodium (NaCl) ou du sel commun.

L'hydrogène gazeux se combine facilement avec le chlore pour former du chlorure d'hydrogène (HCL); La réaction est explosive en présence de la lumière du soleil. Il est assez soluble dans l'eau, se dissolvant pour produire un mélange d'acide chlorhydrique, d'acide hypochloreux et de chlore dissous. L'ammoniac se combine avec le chlore pour former les composés toxiques de la monochloramine et de la dichloramine, ou le trichlorure explosif d'azote très sensible aux chocs, selon les proportions relatives. Pour cette raison, les produits de nettoyage des ménages contenant du chlore ne doivent jamais être mélangés avec ceux contenant de l'ammoniac. Le chlore réagit facilement avec beaucoupLes composés organiques et les chlorures organiques sont importants dans la production de plastiques tels que le chlorure de polyvinyle (PVC) et comme solvants non inflammables.

Bien qu'il s'agisse d'un élément commun dans la croûte terrestre, se produisant dans un certain nombre de minéraux, tels que l'halite (NaCl), les propriétés réactives du chlore sont telles qu'elle ne se trouve pas naturellement à l'état non combiné. Le chlore est produit industriellement principalement par l'électrolyse du chlorure de sodium aqueux. Cela produit également de l'hypochlorite de sodium (NAOCL) en solution, mieux connu sous le nom de blanchiment des ménages. L'élément est également un sous-produit de la fabrication de sodium métallique par l'électrolyse du chlorure de sodium fondu. En laboratoire, il peut être produit de plusieurs manières, par exemple par la réaction de l'hypochlorite de calcium avec un acide.

sous la forme de l'ion chlorure, le chlore est essentiel à la vie humaine; Cependant, le chlore élémentaire est toxique et corrosif. Il a une odeur désagréable et étouffée et irrite les voies respiratoires si inhAled. À des concentrations élevées, elle provoque des dommages pulmonaires qui peuvent être mortels et le gaz a été utilisé comme arme chimique par l'armée allemande pendant la Première Guerre mondiale. Les propriétés oxydantes du chlore en font un agent désinfectant et de blanchiment utile. Les composés qui libèrent de petites quantités de chlore sont utilisés pour stériliser l'eau potable et les piscines, et sont inclus dans divers produits de nettoyage.