Was sind die Eigenschaften von Chlor?

Chlor ist ein Element mit Atomzahl 17 in der Periodenzüchttabelle und dem chemischen Symbol Cl.Es ist ein grünliches gelbes Gas mit einem Siedepunkt von -29 Grad (-34 Grad) bei normalem atmosphärischem Druck und einem Gefrierpunkt von -151 ° C.Natürlich vorkommendes Chlor besteht fast ausschließlich aus den beiden stabilen Isotopen Chlor-35 und Chlor-37, die ihm ein Atomgewicht von 35,4527 verleihen.Unter den anderen wichtigen physikalischen Eigenschaften von Chlor ist die Tatsache, dass es schwerer als Luft ist und wenn sie in die Umwelt freigesetzt wird, tendiert dazu, in niedrig liegenden Bereichen zu sammeln.Chlor ist Mitglied der Gruppe 17 der Periodenzüchter, die auch Fluor, Brom, Jod und Astatin enthält, die gemeinsam als Halogene bekannt sind.

Innerhalb der Halogengruppe, in der Reihenfolge des zunehmenden Atomgewicht.Die chemischen Eigenschaften von Chlor ähneln denen der anderen Halogenelemente.Es hat sieben Elektronen in seiner äußersten Hülle und ist sehr elektronegativ;Es hat daher eine starke Tendenz, Elektronen aus anderen Atomen anzuziehen, was es zu einem starken Oxidationsmittel macht.Die Elektronegativität nimmt mit zunehmendem Atomgewicht innerhalb der Halogengruppe ab.Chlor ist daher weniger elektronegativ als Fluor, aber mehr als Brom mdash;Es wird Brom aus seinen Verbindungen verdrängen: 2nabr + cl 2 - 2naCl + br 2 .Die meisten Chlorverbindungen haben das Element in seinem Oxidationszustand -1, wo es ein Elektron aus einem anderen Atom akzeptiert.In Kombination mit den elektronegativeren Elementen Sauerstoff und Fluor hat es jedoch einen positiven Oxidationszustand, der für Oxide +1, +3, +4, +5 oder +7 sein kann.Sauerstoff und Chlor kombinieren sich nicht direkt, sondern Chloroxide und Verbindungen, die den Hypochlorit (OCL

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), Chlorit (Clo 2 -), Chlorat (Clo 3 -) und Perchlorat (Clos Clo 3 -) enthalten.4 -

) Anionen können mit indirekten Mitteln hergestellt werden.Chlor bildet leicht ionische Bindungen zu Metallen, wo es ein Elektron aus dem Metall akzeptiert, was zu einem Chloridion (Cl

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) mit einem Oxidationszustand von -1, beispielsweise Natriumchlorid (NaCl) oder gewöhnlichem Salz, führt.

Wasserstoffgas kombiniert leicht mit Chlor zur Bildung von Wasserstoffchlorid (HCL);Die Reaktion ist in Gegenwart von Sonnenlicht explosiv.Es ist ziemlich löslich in Wasser und löst sich auf, um eine Mischung aus Salzsäure, hypochlorischem Säure und gelöstem Chlor zu erzeugen.Ammoniak verbindet sich mit Chlor zu den giftigen Verbindungen Monochloramin und Dichloramin oder das stark schockem empfindliche explosive Stickstofftrichlorid, abhängig von den relativen Anteilen.Aus diesem Grund sollten Haushaltsreinigungsprodukte, die Chlor enthalten, niemals mit Ammoniak gemischt werden.Chlor reagiert leicht mit vielen organischen Verbindungen, und organische Chloride sind wichtig für die Produktion von Kunststoffen wie Polyvinylchlorid (PVC) und als nicht flammbare Lösungsmittel., wie Halit (NaCl), die reaktiven Eigenschaften von Chlor sind so, dass es im nicht gemäßigten Zustand nicht auf natürliche Weise gefunden wird.Chlor wird industriell hauptsächlich durch die Elektrolyse von wässrigem Natriumchlorid hergestellt.Dies erzeugt auch Natriumhypochlorit (Naocl) in Lösung, besser bekannt als Haushaltsbleichmittel.Das Element ist auch ein Nebenprodukt der Herstellung von Natriummetall durch Elektrolyse von geschmolzenem Natriumchlorid.Im Labor kann es in vielerlei Hinsicht erzeugt werden, beispielsweise durch die Reaktion von Calciumhypochlorit mit einer Säure.

In Form des Chloridions ist Chlor für das menschliche Leben wesentlich;Elementarchlor ist jedoch toxisch und ätzend.Es hat einen unangenehmen, erstickenden Geruch und reizt den Atemweg, wenn er eingeatmet wird.Bei hiGH -Konzentrationen verursachen Lungenschäden, die tödlich sein können, und das Gas wurde von der deutschen Armee während des Ersten Weltkriegs als chemische Waffe verwendet. Die oxidierenden Eigenschaften von Chlor machen es zu einem nützlichen Desinfektionsmittel und Bleichmittel.Verbindungen, die kleine Mengen Chlor freisetzen, werden zum Sterilisieren von Trinkwasser und Schwimmbädern verwendet und sind in verschiedenen Reinigungsprodukten enthalten.