Vilka är egenskaperna för klor?

Klor är ett element med atomnummer 17 i den periodiska tabellen och den kemiska symbolen Cl.Det är en grönaktig gul gas med en kokpunkt på -29 deg; F (-34 deg; C) vid normalt atmosfärstryck och en fryspunkt på -151 deg; F (-101,5 deg; C).Naturligt förekommande klor består nästan helt av de två stabila isotoperna, klor-35 och klor-37, vilket ger den en atomvikt på 35.4527.Bland de andra viktiga fysiska egenskaperna hos klor är det faktum att det är tyngre än luft och om det släpps ut i miljön tenderar att samla in i lågliggande områden.Klor är medlem i grupp 17 i det periodiska tabellen, som också innehåller fluor, brom, jod och astatin, kollektivt känd som halogener.

Inom halogengruppen, för att öka atomvikten, ligger detta element mellan fluor och bromin.De kemiska egenskaperna hos klor liknar de andra halogenelementen.Den har sju elektroner i sitt yttersta skal och är mycket elektronegativ;Den har därför en stark tendens att locka elektroner från andra atomer, vilket gör det till ett kraftfullt oxidationsmedel.Elektronegativitet minskar med ökande atomvikt inom halogruppen.Klor är därför mindre elektronegativt än fluor, men mer än brom mdash;Det kommer att förskjuta brom från dess föreningar: 2NABR + Cl 2 - 2NACl + Br 2 .

Elemental klor finns som molekyler bestående av två kloratomer som hålls samman av en enda kovalent bindning.De flesta klorföreningar har elementet i sitt -1 oxidationstillstånd, där det accepterar en elektron från en annan atom;I kombination med de mer elektronegativa elementen syre och fluor har emellertid ett positivt oxidationstillstånd, som för oxider kan vara +1, +3, +4, +5 eller +7.Syre och klor kombineras inte direkt, utan kloroxider och föreningar som innehåller hypokloriten (OCl -), klorit (Clo 2 -), klorat (Clo 3 -) och perchlorate (CLO 4 -) Anjoner kan göras med indirekta medel.Klor bildar lätt jonbindningar med metaller, där den accepterar en elektron från metallen, vilket resulterar i en kloridjon (Cl -

) med ett oxidationstillstånd på -1, till exempel natriumklorid (NaCl) eller vanligt salt.

Vätgas kombineras enkelt med klor för att bilda väteklorid (HCl);Reaktionen är explosiv i närvaro av solljus.Det är ganska lösligt i vatten, upplöses för att producera en blandning av saltsyra, hypoklorsyra och upplöst klor.Ammoniak kombineras med klor för att bilda de toxiska föreningarna monokloramin och dikloramin, eller den mycket chockkänsliga explosiva kväve triklorid, beroende på de relativa proportionerna.Av denna anledning bör hushållens rengöringsprodukter som innehåller klor aldrig blandas med de som innehåller ammoniak.Klorreagerar lätt med många organiska föreningar och organiska klorider är viktiga i produktionen av plast såsom polyvinylklorid (PVC) och som icke-brandfarliga lösningsmedel.

Även om det är ett vanligt element i jordskorpan, förekommer i ett antal mineraler, såsom halit (NaCl), är klorens reaktiva egenskaper sådana att det inte finns naturligt i det okombinerade tillståndet.Klor produceras industriellt främst genom elektrolys av vattenhaltig natriumklorid.Detta producerar också natriumhypoklorit (NaOCL) i lösning, bättre känd som hushållsblekmedel.Elementet är också en biprodukt av tillverkningen av natriummetall genom elektrolys av smält natriumklorid.I laboratoriet kan det produceras på ett antal sätt, till exempel genom reaktionen av kalciumhypoklorit med en syra.

I form av kloridjonen är klor avgörande för människoliv;Elementärt klor är emellertid giftigt och frätande.Den har en obehaglig, kvävande lukt och irriterar luftvägarna om den inhaleras.HiGH -koncentrationer, det orsakar lungskador som kan vara dödliga och gasen användes som ett kemiskt vapen av den tyska armén under första världskriget. De oxiderande egenskaperna hos klor gör det till ett användbart desinfektionsmedel och blekmedel.Föreningar som frigör små mängder klor används för att sterilisera dricksvatten och simbassänger och ingår i olika rengöringsprodukter.