塩素の特性は何ですか？
c塩素は、周期表に原子番号17と化学記号Clの原子番号17を持つ元素です。これは、通常の大気圧で-29＆deg; f（-34＆deg; c）の沸点と-151＆deg; f（-101.5＆deg; c）の凍結点を持つ緑がかった黄色のガスです。自然に発生する塩素は、ほぼ完全に2つの安定した同位体である塩素-35と塩素-37で構成され、35.4527の原子量をもたらします。塩素の他の重要な物理的特性の中には、それが空気よりも重いという事実があり、環境に放出されると低地に収集される傾向があります。塩素は周期表のグループ17のメンバーであり、フッ素、臭素、ヨウ素、アスタチンも含まれており、集合的にハロゲンとして知られています。。塩素の化学的特性は、他のハロゲン元素の化学的特性に似ています。最も外側のシェルに7つの電子があり、非常に電気陰です。したがって、他の原子から電子を引き付ける傾向が強く、強力な酸化剤になります。ハロゲン群内の原子量が増加すると、電気陰性度が低下します。したがって、塩素はフッ素よりも電気陰性が少ないが、臭素＆mdashよりも多い。臭素を化合物から置き換えます：2Nabr +Cl
2
- 2NaCl + Br2。ほとんどの塩素化合物は、その-1酸化状態の元素を特徴とし、別の原子から電子を受け入れます。ただし、より電気陰性の元素酸素とフッ素と組み合わせると、酸化状態が+1、+3、+4、+5、または+7になる可能性があります。酸素と塩素は直接結合しませんが、塩素酸化塩素、および次亜塩素酸塩（OCL-）、塩酸塩（Clo2
-）、塩素酸（Clo3-）および過塩素酸（Clo）を含む化合物を結合します。4-）アニオンは間接的な手段で作成できます。塩素は金属とのイオン結合を容易に形成し、そこで金属から電子を受け入れ、-1の酸化状態を備えた塩化物イオン（Cl -）を生成します。水素ガスは塩素と塩化水素（HCl）を形成しやすいものと簡単に結合します。反応は日光の存在下で爆発的です。それは水にかなり溶け、溶解して塩酸、下染色酸、溶存塩素の混合物を生成します。アンモニアは塩素と組み合わせて、相対的な割合に応じて、毒性化合物モノラミンとジクロラミン、または非常に衝撃感受性爆発性窒素三塩化物を形成します。このため、塩素を含む家庭用クリーニング製品をアンモニアを含むものと混合しないでください。塩素は多くの有機化合物と容易に反応し、有機塩化物は塩化ポリビニル（PVC）などのプラスチックの生産において重要です。、ハライト（NaCl）など、塩素の反応性は、それが非結合されていない状態では自然に見られないほどです。塩素は、主に塩化ナトリウムの電気分解によって工業的に生成されます。これはまた、家庭用漂白剤としてよく知られている溶液中に次亜塩素酸ナトリウム（NAOCL）を生成します。この元素は、塩化ナトリウムの電解によるナトリウム金属の製造の副産物でもあります。実験室では、たとえば次亜塩素酸カルシウムと酸との反応により、さまざまな方法で生成できます。しかし、元素塩素は毒性があり、腐食性です。不快な窒息の臭いがし、吸入すると気道を刺激します。こんにちはGH濃度は、致命的な肺損傷を引き起こし、第一次世界大戦中のドイツ軍によって化学兵器としてガスが使用されました。塩素の酸化特性により、有用な消毒剤および漂白剤になります。少量の塩素を放出する化合物は、飲料水とスイミングプールを滅菌するために使用され、さまざまな洗浄製品に含まれています。