Jaké jsou vlastnosti hořčíku?

Hořčík je chemický prvek, který vyžadují všechny živé buňky všech známých organismů.Když se prvky v zemské kůře měří hmotou, je hořčík nejčastější osmý.V mořské vodě je to třetí nejběžnější.Vlastnosti hořčíku vedou k jeho použití v komponentách nákladních vozidel a automobilů, jako jsou Mag Wheels.Jméno pro hořčík pochází ze starověké řecké okresu Magnesia.

Symbol pro hořčík je Mg a tento prvek, nekombinovaný, se na Zemi nachází přirozeně.Vytváří kov a je součástí skupiny známé jako kovy alkalické Země, prvky periodické tabulky, které tvoří skupinu 2. Vlastnosti kovu hořčíku jsou, že je velmi reaktivní a vysoce hořlavá, když je ve formě tenkých proužků nebo aprášek, ale ne ve velkém.

Požáry hořčíku je obtížné uhasit, jakmile se zapálí, protože mohou hořet jak v dusíku, tak v oxidu uhličitém.Voda nelze použít, protože hořčík s ním reaguje na vytvoření vodíkového plynu, který je vysoce hořlavý.Jediným způsobem, jak uhasit tento typ ohně, je udusit ho pod pískem nebo použít suchý chemický hasicí přístroj.Tato vlastnost hořčíku vedla k jeho použití při bombardování měst ve druhé světové válce.V prvních dnech fotografie se používá k vytvoření brilantního bílého světla.Teplota plamenů hořčíku může dosáhnout 2500 ° F (1 371 ° C).Pro tento kov existuje řada dalších praktických využití, včetně kombinace ve slitinách se zinkem, hliníkem nebo manganem pro výrobu leteckých komponent, závodních kol a raket.a RNA.Nedostatek v lidské stravě je relativně běžný, možná vede k onemocněním, jako je osteoporóza a astma.Asi polovina hořčíku těla se nachází v kosti.Zelená listová zelenina je dobrým dietním zdrojem hořčíku.Mezi další zdroje patří obiloviny, káva, kakao, čaj, ořechy a koření.Fyzikální vlastnosti hořčíku zahrnují bod tání 1202 ° F (650 ° C) a bod varu roku 1994 deg; F (1091 deg; c).Tento vysoký bod tání vede k tomu, že hořčík zůstane pevná látka při požárech.Jeho krystaly jsou hexagonální.Hustota je 1,74 g/cm3, která je nízká ve srovnání s jinými kovy, jako je hliník.Hořčík má dva elektrony ve svém nejvzdálenějším plášti, což mu dává oxidační stav +2.Ztráta těchto dvou elektronů za vzniku stabilní iontové sloučeniny je energicky příznivá, takže hořčík se obecně nachází jako sůl.Taková reakce je reakce hořčíku s chlorem v mořské vodě za vzniku MGCL

2

.Vlastnosti síranu hořčíku zahrnují tendenci absorbovat vodu ze vzduchu.Díky tomu je užitečný jako sušicí činidlo.Takový síran hořečnatý je známý jako „bezvodý

nebo postrádá vodu.“ Sírant hořečnatý se přirozeně vyskytuje v minerálních ložiscích a používá se lékařsky v hydratované formě, což znamená, že je spojena s molekulami vody.Například sůl Epsom je mgso 4

0,7H

2

o.Významným lékařským využitím bylo snížení eklampsie u těhotných žen.Ve vzácných případech může být nadměrná spotřeba hořčíku z projímadel a antacid toxická.Pro zajištění toho, aby rostliny měly dostatek tohoto prvku, se síran hořečnatý často používá jako rostlinné hnojivo.Vysoká rozpustnost síranu hořečnatého mu dává výhodu oproti jiným typům hořčíkových hnojiv