Wat zijn de eigenschappen van magnesium?

Magnesium is een chemisch element dat vereist is door alle levende cellen van alle bekende organismen.Wanneer de elementen in de korst van de aarde worden gemeten door massa, is magnesium de achtste meest voorkomende.In zeewater is het de derde meest voorkomende.De eigenschappen van magnesium leiden tot het gebruik ervan in vrachtwagen- en auto -componenten, zoals magwielen.De naam voor magnesium komt uit het oude Griekse district van Magnesia.

Het symbool voor magnesium is MG, en dit element, niet -gebouwd, wordt op natuurlijke wijze niet op aarde gevonden.Het vormt een metaal en maakt deel uit van een groep die bekend staat als de alkalische aardmetalen, elementen van de periodiek systeem die groep 2. De eigenschappen van magnesiummetaal omvatten, zijn dat het zeer reactief en zeer ontvlambaar is in de vorm van dunne strips of eenPoeder, maar niet in bulk.

Magnesiumbranden zijn moeilijk te doven zodra ze zijn ontstoken, omdat ze kunnen branden in zowel stikstof- als koolstofdioxide.Water kan niet worden gebruikt, omdat magnesium ermee reageert om waterstofgas te vormen, wat zeer ontvlambaar is.De enige manier om dit soort vuur te doven, is door het onder zand te smoren of een droge chemische brandblusser te gebruiken.Deze eigenschap van magnesium leidde tot het gebruik ervan bij de brandbommen van steden in de Tweede Wereldoorlog.Het werd gebruikt om een briljant wit licht te creëren in de vroege dagen van fotografie.De temperatuur van magnesiumvlammen kan 2500 ° F (1,371 ° C) bereiken.Er zijn een aantal andere praktische toepassingen voor dit metaal, waaronder combinatie in legeringen met zink, aluminium of mangaan voor het maken van ruimtevaartcomponenten, racefietsen en raketten.

Mensen vereisen magnesium voor meer dan 300 biochemische reacties, inclusief die die DNA maken DNAen RNA.Een tekort aan het menselijke dieet komt relatief vaak voor, wat mogelijk leidt tot ziekten zoals osteoporose en astma.Ongeveer de helft van het magnesium van het lichaam wordt in het bot gevonden.Groene bladgroenten zijn een goede voedingsbron van magnesium.Andere bronnen zijn granen, koffie, cacao, thee, noten en specerijen.

Magnesium heeft een atoommassa van 24,3 en is nummer 12 in de historische tafel.De fysische eigenschappen van magnesium omvatten een smeltpunt van 1202 ° F (650 ° C) en een kookpunt van 1994 deg; F (1091 deg; c).Dit hoge smeltpunt leidt tot magnesium dat vast blijft in branden.De kristallen zijn zeshoekig.De dichtheid is 1,74 g/cm3, wat laag is in vergelijking met andere metalen, zoals aluminium.

De chemische eigenschappen van magnesium omvatten een neiging om te reageren met halogenen, zoals chloor, om ionische zouten te vormen.Magnesium heeft twee elektronen in de buitenste schaal, waardoor het een oxidatietoestand van +2 krijgt.Het verlies van deze twee elektronen om een stabiele ionische verbinding te vormen is energetisch gunstig, dus magnesium wordt in het algemeen als een zout gevonden.Een dergelijke reactie is die van magnesium met chloor in zeewater om mgcl

2

te vormen. De zouten van magnesium hebben veel toepassingen, met name magnesiumsulfaat, mgso

4

.De eigenschappen van magnesiumsulfaat omvatten een neiging om water uit de lucht te absorberen.Dit maakt het nuttig als droogmiddel.Dergelijk magnesiumsulfaat staat bekend als _watervrij of zonder water. Het magnesiumsulfaat dat op natuurlijke wijze wordt aangetroffen in minerale afzettingen en medisch gebruikt, is in een gehydrateerde vorm, wat betekent dat het wordt geassocieerd met watermoleculen.Epsom -zout is bijvoorbeeld MgSO

4

.7H ₂ o.Een aanzienlijk medisch gebruik was om eclampsie bij zwangere vrouwen te verminderen.In zeldzame gevallen kan een overmatig gebruik van magnesium uit laxeermiddelen en antacida giftig zijn. Planten vereisen magnesium, omdat het zich in het midden van de chlorofylmoleculen bevindt die in fotosynthese worden gebruikt.Om ervoor te zorgen dat de planten voldoende van dit element hebben, wordt magnesiumsulfaat vaak gebruikt als plantenmeststoffen.De hoge oplosbaarheid van magnesiumsulfaat geeft het een voordeel ten opzichte van andere soorten magnesiummeststoffen.