Vilka är egenskaperna hos magnesium?
Magnesium är ett kemiskt element som krävs av alla levande celler i alla kända organismer.När elementen i jordskorpan mäts med massa är magnesium den åttonde vanligaste.I havsvatten är det den tredje vanligaste.Egenskaperna hos magnesium leder till dess användning i lastbils- och bilkomponenter, såsom maghjul.Namnet på magnesium kommer från det forntida grekiska distriktet i magnesia.
Symbolen för magnesium är Mg, och detta element, okombinerat, finns inte på jorden naturligt.Den bildar en metall och är en del av en grupp som kallas alkaliska jordmetaller, element i det periodiska bordet som omfattar grupp 2. Egenskaperna hos magnesiummetall är att den är mycket reaktiv och mycket brandfarlig när den är i form av tunna remsor eller enPulver, men inte i bulk.
Magnesiumbränder är svåra att släcka när de antänds, eftersom de kan bränna både kväve och koldioxid.Vatten kan inte användas, eftersom magnesium reagerar med det för att bilda vätgas, vilket är mycket brandfarligt.Det enda sättet att släcka denna typ av eld är att kväva den under sand eller använda en torr kemisk brandsläckare.Denna egenskap av magnesium ledde till dess användning i eldstaden av städer under andra världskriget.
Pulvret som bildas av magnesium används i marina blossar och för att tillverka pyroteknik.Det användes för att skapa ett lysande vitt ljus under de tidiga dagarna av fotografering.Temperaturen på magnesiumflammor kan nå 1 371 ° C).Det finns ett antal andra praktiska användningsområden för denna metall, inklusive kombination i legeringar med zink, aluminium eller mangan för att göra flyg- och rymdkomponenter, racingcyklar och missiler.
Människor kräver magnesium för över 300 biokemiska reaktioner, inklusive de som gör DNAoch RNA.Brist i den mänskliga dieten är relativt vanligt, vilket möjligen leder till sjukdomar som osteoporos och astma.Cirka hälften av kroppens magnesium finns i benet.Gröna bladgrönsaker är en bra dietkälla för magnesium.Andra källor inkluderar spannmål, kaffe, kakao, te, nötter och kryddor.
Magnesium har en atommassa på 24,3 och är nummer 12 i periodbordet.De fysiska egenskaperna hos magnesium inkluderar en smältpunkt på 650 ° C (650 ° C) och en kokpunkt 1994 deg; F (1091 deg; C).Denna höga smältpunkt leder till att magnesium förblir fast i bränder.Dess kristaller är hexagonala.Densiteten är 1,74 g/cm3, som är låg jämfört med andra metaller, såsom aluminium.
De kemiska egenskaperna hos magnesium inkluderar att ha en tendens att reagera med halogener, såsom klor, för att bilda joniska salter.Magnesium har två elektroner i sitt yttersta skal, vilket ger det ett oxidationstillstånd på +2.Förlusten av dessa två elektroner för att bilda en stabil jonisk förening är energiskt gynnsam, så magnesium finns i allmänhet som ett salt.En sådan reaktion är den av magnesium med klor i havsvatten för att bilda Mgcl 2 .
Salterna av magnesium har många användningsområden, särskilt magnesiumsulfat, Mgso 4 .Egenskaperna hos magnesiumsulfat inkluderar en tendens att absorbera vatten från luften.Detta gör det användbart som torkmedel.Sådant magnesiumsulfat kallas vattenfri , eller saknar vatten.
Magnesiumsulfatet som finns naturligt i mineralavlagringar och används medicinskt är i en hydratiserad form, vilket innebär att det är associerat med vattenmolekyler.Till exempel är Epsom -salt MgSO 4 .7H 2 O.En betydande medicinsk användning har varit att minska eklampsi hos gravida kvinnor.I sällsynta fall kan en överdriven konsumtion av magnesium från laxermedel och antacida vara toxiska.
Växter kräver magnesium, eftersom det är i mitten av klorofyllmolekylerna som används vid fotosyntes.För att säkerställa att växterna har tillräckligt med detta element används magnesiumsulfat ofta som en växtgödsel.Den höga lösligheten av magnesiumsulfat ger det en fördel jämfört med andra typer av magnesiumgödselmedel.