Hva er egenskapene til magnesium?

Magnesium er et kjemisk element som kreves av alle levende celler av alle kjente organismer.Når elementene i jordskorpen måles med masse, er magnesium det åttende vanligste.I sjøvann er det det tredje vanligste.Egenskapene til magnesium fører til bruksområder i lastebil- og bilkomponenter, for eksempel maghjul.Navnet på magnesium kommer fra det gamle greske distriktet Magnesia.

Symbolet for magnesium er Mg, og dette elementet, ukombinert, finnes ikke på jorden naturlig.Det danner et metall og er en del av en gruppe kjent som de alkaliske jordmetaller, elementer i det periodiske tabellen som omfatter gruppe 2. Egenskapene til magnesiummetall er at det er veldig reaktivt og svært brennbar når det er i form av tynne strimler eller enpulver, men ikke i bulk.Vann kan ikke brukes, siden magnesium reagerer med det for å danne hydrogengass, noe som er svært brennbar.Den eneste måten å slukke denne typen ild er å kvele den under sand eller bruke et tørt kjemisk brannslukningsapparat.Denne egenskapen til magnesium førte til bruken i ildbombingen av byer i andre verdenskrig.

Pulveret dannet av magnesium brukes i marine fakler og til å produsere pyroteknikk.Det ble brukt til å skape et strålende hvitt lys i de første dagene av fotograferingen.Temperaturen på magnesiumflammer kan nå 1 371 ° C.Det er en rekke andre praktiske bruksområder for dette metallet, inkludert kombinasjon i legeringer med sink, aluminium eller mangan for å lage romfartskomponenter, racingsykler og missiler.

Mennesker krever magnesium for over 300 biokjemiske reaksjoner, inkludert de som lager DNAog RNA.Mangel i det menneskelige kostholdet er relativt vanlig, noe som muligens fører til sykdommer som osteoporose og astma.Omtrent halvparten av kroppens magnesium finnes i beinet.Grønne bladgrønnsaker er en god kostholdskilde til magnesium.Andre kilder inkluderer frokostblandinger, kaffe, kakao, te, nøtter og krydder.

Magnesium har en atommasse på 24,3 og er nummer 12 i periodebordet.De fysiske egenskapene til magnesium inkluderer et smeltepunkt på 1202 ° F (650 ° C) og et kokepunkt i 1994 deg; F (1091 deg; C).Dette høye smeltepunktet fører til at magnesium forblir fast i branner.Krystallene er sekskantede.Magnesium har to elektroner i det ytterste skallet, noe som gir den en oksidasjonstilstand på +2.Tapet av disse to elektronene for å danne en stabil ionisk forbindelse er energisk gunstig, så magnesium blir vanligvis funnet som et salt.Egenskapene til magnesiumsulfat inkluderer en tendens til å absorbere vann fra luften.Dette gjør det nyttig som tørkingsmiddel.Slikt magnesiumsulfat er kjent som

vannfri

, eller mangler vann.

Magnesiumsulfat som finnes naturlig i mineralavsetninger og brukes medisinsk er i en hydrert form, noe som betyr at det er assosiert med vannmolekyler.For eksempel er Epsom -salt MGSO ₄ .7H

2

O.En betydelig medisinsk bruk har vært å redusere eklampsi hos gravide.I sjeldne tilfeller kan et overdreven forbruk av magnesium fra avføringsmidler og antacida er giftige. Planter krever magnesium, fordi det er i midten av klorofyllmolekylene som brukes i fotosyntesen.For å sikre at plantene har nok av dette elementet, brukes magnesiumsulfat ofte som en plantegjødsel.Den høye løseligheten av magnesiumsulfat gir den en fordel i forhold til andre typer magnesiumgjødsel.