Hvad er egenskaberne ved magnesium?
Magnesium er et kemisk element, der kræves af alle levende celler af alle kendte organismer.Når elementerne i jordens skorpe måles ved masse, er magnesium den ottende mest almindelige.I havvand er det den tredje mest almindelige.Egenskaberne ved magnesium fører til dens anvendelse i lastbil- og bilkomponenter, såsom MAG -hjul.Navnet på magnesium kommer fra det gamle græske distrikt i Magnesia.
Symbolet for magnesium er Mg, og dette element, ukompiset, findes ikke naturligt på jorden.Det udgør et metal og er en del af en gruppe kendt som de alkaliske jordmetaller, elementer i den periodiske tabel, der omfatter gruppe 2. Egenskaber ved magnesiummetal er, at det er meget reaktivt og meget brandfarligt, når det er i form af tynde strimler eller enPulver, men ikke i bulk.
Magnesiumbrande er vanskelige at slukke, når de er antændt, da de kan brænde i både nitrogen og kuldioxid.Vand kan ikke bruges, da magnesium reagerer med det for at danne brintgas, hvilket er meget brandfarligt.Den eneste måde at slukke denne type ild på er at kvæle den under sand eller bruge en tør kemisk ildslukker.Denne egenskab ved magnesium førte til dets anvendelse i brandbombing af byer i 2. verdenskrig.
Pulveret dannet af magnesium bruges i marine fakler og til fremstilling af pyroteknik.Det blev brugt til at skabe et strålende hvidt lys i de tidlige dage af fotografering.Temperaturen på magnesiumflammer kan nå 1,371 ° C (1,371 ° C).Der er en række andre praktiske anvendelser til dette metal, inklusive kombination i legeringer med zink, aluminium eller mangan til fremstillingog RNA.Mangel i den menneskelige diæt er relativt almindelig, hvilket muligvis fører til sygdomme som osteoporose og astma.Cirka halvdelen af kroppens magnesium findes i knoglen.Grønne blade grøntsager er en god diætkilde til magnesium.Andre kilder inkluderer korn, kaffe, kakao, te, nødder og krydderier.
Magnesium har en atommasse på 24,3 og er nummer 12 i periodetabellen.Magnesiums fysiske egenskaber inkluderer et smeltepunkt på 1202 ° F (650 ° C) og et kogepunkt fra 1994 Deg; F (1091 Deg; C).Dette høje smeltepunkt fører til, at magnesium forbliver fast i brande.Dens krystaller er hexagonale.Densiteten er 1,74 g/cm3, som er lav sammenlignet med andre metaller, såsom aluminium.
De kemiske egenskaber ved magnesium inkluderer at have en tendens til at reagere med halogener, såsom klor, til dannelse af ioniske salte.Magnesium har to elektroner i sin yderste skal, hvilket giver den en oxidationstilstand på +2.Tabet af disse to elektroner til dannelse af en stabil ionisk forbindelse er energisk gunstigt, så magnesium findes generelt som et salt.En sådan reaktion er magnesium med klor i havvand til dannelse af MGCL
2. Saltene af magnesium har mange anvendelser, især magnesiumsulfat, MgsO
4.Egenskaberne ved magnesiumsulfat inkluderer en tendens til at absorbere vand fra luften.Dette gør det nyttigt som tørringsmiddel.Et sådant magnesiumsulfat er kendt som vandfrit eller mangler vand. Magnesiumsulfatet findes naturligt i mineralaflejringer og anvendes medicinsk er i en hydreret form, hvilket betyder, at det er forbundet med vandmolekyler.For eksempel er Epsom -salt MGSO
4.7H 2 o.En betydelig medicinsk brug har været at reducere eklampsi hos gravide kvinder.I sjældne tilfælde kan et overdreven forbrug af magnesium fra afføringsmidler og antacida være giftige. planter kræver magnesium, fordi det er i midten af chlorophyllmolekylerne anvendt i fotosyntesen.For at sikre, at planterne har nok af dette element, bruges magnesiumsulfat ofte som en plante gødning.Den høje opløselighed af magnesiumsulfat giver det en fordel i forhold til andre typer magnesiumgødning.