Co je to vyrovnávací agent?

V chemii na bázi kyseliny je pufrovací činidlo látkou, kterou lze použít k udržení roztoku při konstantním pH nebo úrovni akalinity kyselosti.Kyseliny ve vodném roztoku poskytují ionty hydronia (H 3 ++), zatímco alkaliky poskytují ionty hydroxidu (OH -).PH roztoku je měřítkem relativních koncentrací těchto iontů.Roztok obsahující vyrovnávací činidlo může až do bodu absorbovat další ionty hydronia nebo hydroxidu, které jsou zavedeny, když je přidána kyselina nebo základna bez jakékoli změny do poměru H 3 +/OH ---

-

----a tedy žádná změna pH.Přirozeně se vyskytující pufry nacházejí v biologických systémech a pufrovací látky mají mnoho využití v chemii a průmyslu. Když je kyselina rozpuštěna ve vodě, bude to mdash;ve větší či menší míře mdash;ionizujte na h+ ionty a negativně nabité anionty.Ionty H + se kombinují s vodou za vzniku hydroniových iontů (H 3 O +) a negativní anion je známý jako konjugovaná báze.Například kyselina vodná chlorovodíková tvoří hydroniové ionty a konjugovaná báze je chloridový ion: HC1 + H 2 O Rarr; H 3

O

+

+ Cl

-.Téměř zcela z hydroxoniových iontů a chloridových iontů, což z něj činí silnou kyselinu.U slabé kyseliny je však reverzní reakce významná, protože konjugovaná báze je silnější, a proto je koncentrace hydroniových iontů nižší.být použit jako kyselé pufrovací činidlo;Sůl zajišťuje dostatek kyselinového konjugovaného základny.Silné kyseliny a jejich soli nejsou užitečné jako pufrovací činidla, protože kyselé pufrovací činidlo potřebuje velké množství kyseliny, aby bylo přítomno v neionizované formě a protože pH v každém případě musí být obvykle udržováno na téměř neutrálním nebo neboPouze středně kyselá nebo alkalická hodnota.Podobně i alkalické pufrovací činidlo obvykle zahrnuje sůl slabé alkálie spolu se samotnou alkalií.

Jednoduchým příkladem kyselého pufrovacího roztoku je vodný roztok kyseliny octové a octanu sodného.Kyselina octová je slabá kyselina, takže většina z nich nebude ionizována.Při přidání kyseliny budou další hydroniové ionty reagovat s acetátovými ionty z octanu sodného, což bude tvořit více kyseliny octové, která zůstane většinou neionizovaná, a tak nebude mít velký vliv na pH.Když je přidána alkálie, další ionty hydroxidu (OH

-) budou reagovat s kyselinou octovou za vzniku acetátových iontů a vody as menším množstvím hydroniových iontů za vzniku více vody, opět s malým účinkem na pH. Živé organismy využívají vyrovnávací látky v řadě rolí.Například pH krve je třeba udržovat blízko 7,4 mdash;Mírně na alkalické straně neutrální.Vzhledem k tomu, že široká škála chemikálií různé kyselosti a alkality může vstoupit do krevního řečiště od potravy, které je požité, je nutné, aby se tato hodnota zachovala.Toho je dosaženo kombinací kyseliny uhličité (H 2 CO 3 ) a hydrogenového uhličitanu (HCO 3

-) iontů.Používají se v čisticích prostředcích, v potravinách a v vaření, aby se zajistilo, že pH zůstane v rozsahu požadovaném kvasinkami odpovědnými za kvašení.Šampon funguje nejlépe, když je mírně kyselý a bude obecně obsahovat vyrovnávací činidlo, aby se zabránilo ztrátě kyselosti během používání.Pufry se také velmi používají v biologii a biochemii.Zboží zboží, vyvinuté v šedesátých letech od N.E.Dobře, jsou skupina vyrovnávacích látek pečlivě navržených pro izasahovat do biologických reakcí.