バッファリングエージェントとは何ですか？
酸塩基化学では、緩衝剤は、一定のpHまたは酸性アルカリ度のレベルで溶液を維持するために使用できる物質です。水溶液中の酸は、ハイドロニウム（h
3o+）イオンを提供しますが、アルカリは水酸化物（OH-）イオンを提供します。溶液のpHは、これらのイオンの相対濃度の尺度です。緩衝剤を含む溶液は、ポイントまで、酸または塩基がH3oしたがって、pHに変化はありません。自然に発生する緩衝液は生物系に見られ、緩衝剤は化学と産業で多くの用途があります。多かれ少なかれmdash;H+イオンと負に帯電した陰イオンにイオン化します。h+イオンは水と結合してヒドロニウムイオン（h3o+
）を形成し、陰イオンはコンジュゲートベースとして知られています。たとえば、水塩酸水酸はハイドロニウムイオンを形成し、コンジュゲートベースは塩化物イオンです。Hh3oほぼ完全にヒドロキソニウムイオンと塩化物イオンを使用しているため、強酸になります。しかし、弱酸では、コンジュゲートベースが強く、水素イオンの濃度が低いため、逆反応が重要です。酸性緩衝剤として使用されます。塩は、酸のコンジュゲートベースの豊富な供給を保証します。酸性緩衝剤は、酸性の緩衝剤が非固定された形で存在するために大量の酸を必要とするため、酸性酸とその塩は緩衝剤としては役に立ちません。適度に酸性またはアルカリ性の値のみ。同様に、アルカリ緩衝剤は通常、アルカリ自体とともに弱いアルカリの塩を伴います。酢酸は弱酸であるため、そのほとんどはイオン化されません。酸を添加すると、追加のヒドロニウムイオンは酢酸ナトリウムの酢酸イオンと反応し、より多くの酢酸を形成します。アルカリを添加すると、追加の水酸化物（OH-）イオンは酢酸イオンと反応して酢酸イオンと水を形成し、より多くの水素イオンを形成してより多くの水を形成し、再びpHに影響を与えません。hiving生物生物は、多くの役割で緩衝剤を採用しています。たとえば、血液のpHを7.4＆MDASHに近づける必要があります。中性のアルカリ側にわずかに。さまざまな酸性度とアルカリ度の多種多様な化学物質が、摂取された食物から血流に入ることができるため、この値が維持されることを確認するために緩衝剤が必要です。これは、カルボン酸（h2CO3）と炭酸水素（HCO-3