In zuur-base chemie is een buffering een stof die kan worden gebruikt om een oplossing te handhaven met een constante pH of het niveau van zuurgraad-algaliteit.Zuren in waterige oplossing bieden hydronium (H 3 O +) ionen, terwijl alkalis hydroxide (OH -) ionen levert.De pH van de oplossing is een maat voor de relatieve concentraties van deze ionen.en dus geen verandering in pH.Natuurlijk voorkomende buffers worden aangetroffen in biologische systemen en bufferingsmiddelen hebben veel toepassingen in de chemie en de industrie. Wanneer een zuur in water wordt opgelost, zal het mdash;in meer of mindere mate mdash;Ioniseren in H+ -ionen en negatief geladen anionen.De H + ionen combineren met water om hydroniumionen te vormen (H 3 O
+
) en het negatieve anion staat bekend als de conjugaatbasis.Waterig zoutzuur vormt bijvoorbeeld hydroniumionen en de conjugaatbasis is het chloride -ion: HCl + H 2 O rarr; H 3 O + + CL -. De conjugaatbasis kan reageren met hydroniumionen om het zuur opnieuw te vormen, maar in dit geval is het chloride-ion een zwakke basis, dus zoutzuur in water bestaatBijna volledig van hydroxoniumionen en chloride -ionen, waardoor het een sterk zuur is.worden gebruikt als een zure bufferingsmiddel;Het zout zorgt voor een overvloedige toevoer van de zuren conjugaatbasis.Sterke zuren en hun zouten zijn niet nuttig als bufferingsmiddelen, omdat een zuur buffering middel grote hoeveelheden van het zuur nodig heeft om aanwezig te zijn in niet-geïoniseerde vorm en omdat de pH in elk geval meestal moet worden gehandhaafd op een bijna neutrale ofalleen matig zure of alkalische waarde.Evenzo omvat een alkalisch bufferingsmiddel meestal een zout van een zwakke alkali samen met de alkali zelf. Een eenvoudig voorbeeld van een zure bufferingoplossing is een waterige oplossing van azijnzuur en natriumacetaat.Azijnzuur is een zwak zuur, dus het meeste zal niet worden geïoniseerd.Bij het toevoegen van een zuur zullen de extra hydroniumionen reageren met de acetaationen uit het natriumacetaat, waardoor meer azijnzuur wordt gevormd, die meestal niet-geïoniseerd blijft en dus niet veel effect op de pH zal hebben.Wanneer een alkali wordt toegevoegd, zullen de extra hydroxide (OH -) ionen reageren met het azijnzuur om acetaationen en water te vormen, en met de kleinere hoeveelheid hydroniumionen om meer water te vormen, opnieuw met weinig effect op de pH. Levende organismen gebruiken bufferende middelen in een aantal rollen.De pH van bloed moet bijvoorbeeld in de buurt van 7,4 mdash worden gehouden;Iets aan de alkalische kant van neutraal.Gezien het feit dat een breed scala aan chemicaliën van verschillende zuurgraad en alkaliteit de bloedbaan kan betreden uit voedsel dat wordt ingenomen, is een buffering nodig om ervoor te zorgen dat deze waarde wordt gehandhaafd.Ze worden gebruikt in wasmiddelen, in voedingsmiddelen en in brouwen om ervoor te zorgen dat de pH blijft binnen het bereik dat vereist is door de gisten die verantwoordelijk zijn voor fermentatie.Shampoo werkt het beste wanneer het enigszins zuur is en zal over het algemeen een bufferingsmiddel bevatten om verlies van zuurgraad tijdens gebruik te voorkomen.Buffers worden ook veel gebruikt in de biologie en biochemie.Goederenbuffers, ontwikkeld in de jaren zestig door N.E.Goed, zijn een groep bufferingsagenten die zorgvuldig niet zijn ontworpen om niet te zijninterfereren met biologische reacties.
