버퍼링 에이전트 란 무엇입니까?

incin 산-염기 화학에서, 완충제는 일정한 pH 또는 산도-알칼리성 수준에서 용액을 유지하는데 사용될 수있는 물질이다.수용액의 산은 히드로늄 (H

3 o +) 이온을 제공하는 반면, 알칼리는 수산화물 (OH - ) 이온을 제공한다.용액의 pH는 이들 이온의 상대 농도의 척도이다.완충제를 함유하는 솔루션은 최대 한 지점까지, 산 또는 염기가 h 3 o +/Oh -

-- 비율로 변경 될 때 도입 될 때 도입 될 때의 추가 히드로 늄 또는 수산화물 이온을 흡수 할 수있다.따라서 pH의 변화는 없습니다.자연적으로 발생하는 완충제는 생물학적 시스템에서 발견되며 완충제는 화학 및 산업에 많은 용도가 있습니다.더 크거나 적은 범위 mdash;H+ 이온으로 이온화 및 음으로 하전 된 음이온.H + 이온은 물과 결합하여 히드로 늄 이온 (H 3 o +)을 형성하고 음이온을 컨쥬 게이트 염기로 알려져 있습니다.예를 들어, 수성 염산은 하이드로 늄 이온을 형성하고 접합체 염기는 클로라이드 이온이다 : HCl + H

2

O rarr;

h

3 3 o

+

+ cl -cl -.거의 전적으로 히드 록소늄 이온 및 염화물 이온으로 강한 산으로 만듭니다.그러나, 약산에서, 역 반응은 컨쥬 게이트 염기가 더 강하고 히드로 늄 이온의 농도가 더 낮기 때문에 역 반응이 중요하다.산성 완충제로 사용됩니다.염은 산의 접합체 염기의 풍부한 공급을 보장합니다.산성 완충제는 비 이온화 된 형태로 존재하기 위해 많은 양의 산이 필요하고, 어떤 경우에도, 일반적으로 거의 중립 또는 근거리 중성 또는 근거리에서 유지되어야하기 때문에 강산 및 그들의 염은 완충제로 유용하지 않습니다.중간 정도의 산성 또는 알칼리성 값.유사하게, 알칼리성 완충제는 일반적으로 알칼리 자체와 함께 약한 알칼리의 염을 포함한다.아세트산은 약산이므로 대부분은 이온화되지 않습니다.산을 첨가 할 때, 추가의 히드로 늄 이온은 나트륨 아세테이트로부터 아세테이트 이온과 반응하여, 더 많은 아세트산을 형성하는데, 이는 대부분 비 이온화되어 PH에 큰 영향을 미치지 않을 것이다.알칼리가 첨가 될 때, 추가 수산화물 (OH -) 이온은 아세트산과 반응하여 아세테이트 이온 및 물을 형성하고, 소량의 히드로 늄 이온을 형성하여 더 많은 물을 형성하고, 다시 pH에 거의 영향을 미치지 않는다.living 살아있는 유기체는 여러 역할에서 완충제를 사용합니다.예를 들어, 혈액의 pH는 7.4에 가깝게 유지되어야한다.중성의 알칼리쪽에 약간.다양한 산도 및 알칼리성의 다양한 화학 물질이 섭취되는 음식에서 혈류로 들어갈 수 있다는 점을 감안할 때,이 값이 유지되도록 완충제가 필요합니다.이것은 탄산산 (H 2 CO 3

)과 수소 탄산염 (HCO

3 -1) 이온의 조합에 의해 달성된다.그것들은 세제, 음식 및 양조에 사용되어 pH가 발효를 담당하는 효모가 요구하는 범위 내에 머무를 수 있도록합니다.샴푸는 약간 산성 일 때 가장 잘 작동하며 일반적으로 사용 중에 산도 손실을 방지하기 위해 완충제를 포함합니다.완충제는 또한 생물학 및 생화학에 많이 사용됩니다.1960 년대 N.E.에 의해 개발 된 상품 버퍼양호, 조심스럽게 설계된 버퍼링 에이전트 그룹은생물학적 반응을 방해합니다.