Co je to podshell?

Subshell je oblast uvnitř atomové elektronové skořepiny, která obsahuje typ elektronového orbitálu.Každý atom se skládá z centrálního jádra jednoho nebo více pozitivních protonů a nulových nebo více nabíjecích neutronů, přičemž elektrony po ní cestují.Atomové elektrony nejsou náhodně cestovat, ale jsou do určité míry vázány.Stejně jako jsou knihy organizovány podle formátu kapitol, stránek a řádků, jsou elektrony atomu uspořádány do skořápek, podshells, orbitálů.Pokud nejsou elektrony energicky vzrušeny, zůstávají v těchto orbitálech.Existují čtyři taková kvantová čísla: n, l, m a s.Jedná se o energetické primární kvantové číslo (n) mdash;Spojené s modelem BOHR atomu, kvantového čísla úhlového hybnosti (L), vektor složky úhlového hybnosti (M) a kvantovým číslem spin.Hodnota N definuje skořápku a musí být celé číslo ne méně než jedno.Pokud primární kvantové číslo n ' 1, číslo skořápky je 1, nazývá se také shell k;Pokud n ' 2, číslo skořápky je 2, shell l;Pokud n ' 3, m shell;n ' 4, N Shell;n ' 5, O Shell;a tak dále.subshells mdash;Elektronové orbitaly jsou závislé na hodnotě a úhlové hybnosti elektronů.Hodnoty kvantového čísla úhlového hybnosti, L, mohou být nulové nebo celá čísla větší než nula;Pokud L ' 0, orbitální je S-orbitální;Pokud L ' 1, jedná se o p-;Pokud l ' 2, a d-;L ' 3, f- a pokud orbitální má hodnotu l ' 4, orbitální je G-orbitální.Je to hodnota L, která určuje pravděpodobnost, že elektron bude nalezen v určité oblasti prostoru, která má určitou tvar.S-orbitální je kulovitý, zatímco P-orbitální má dvě zploštělé koule s plochými povrchy směřujícími k sobě navzájem.Tvar D-orbitals může mít čtyři úzce související koule nebo dvě koule nad a pod kruhem mdash;Vyšší hodnoty L vedou k jiným orbitálním tvarům pravděpodobnosti.Dopisy identifikující subshells odpovídají orbitálním typům, které obsahují: D-podřízenost obsahuje D-orbitaly, F-podřízené, F-orbitaly.Počet možných složek úhlového hybnosti nebo M-hodnoty, vynásobené časy počtu možných otáček nebo S-hodnot, určuje maximální počet orbitálů, které mohou existovat v rámci konkrétního podsell.Hodnoty pro m mohou být jakékoli celé číslo mezi #45; 1 a#43; 1, včetně 0, zatímco S musí být buď #43; 1/2 nebo #45; 1/2.Výpočet nám dává, v případě podskupiny F (L ' 3), sedm m-hodnot a dvou hodnot S, což má za následek maximálně 7 a krát; 2 ' 14 možných orbitálů.Počet možných orbitálů v každém typu skořepiny.V K-shelle je pouze jedna podřízená S, která sama o sobě obsahuje maximálně dva S-orbitaly.Dvě podshells, S- a P-, jsou obsaženy v s-shelle a každá dílčí obsah obsahuje až 2+6 ' 8 orbitálů.Tři podshells of m-shell, s-, p- a d-, mohou držet 2+6+10 ' 18 orbitálů, zatímco n-shells s-, p-, d- a f-podsecnutí drží až 2 až 2+6+10+14 ' 32 orbitálů.G-shells zahrnují S-, P-, D-, F- a G-Shells a mohou obsahovat až 2+6+10+18 ' 50 orbitálů