서브 쉘이란 무엇입니까?

subshell은 전자 궤도 유형을 포함하는 원자 전자 쉘 내부의 영역입니다.각각의 모든 원자는 하나 이상의 양성 양성자 및 0 이상의 충전물이없는 중성자의 중심 핵으로 구성되며, 전자는 전자를 이동합니다.원자 전자는 무작위로 자유롭게 이동할 수는 없지만 어느 정도는 결합됩니다.장, 페이지 및 라인의 형식에 따라 책이 구성되는 것처럼 원자의 전자는 껍질, 서브 쉘, 궤도로 구성됩니다.전자가 에너지 적으로 흥분되지 않는 한, 그들은 궤도에 남아있다.이러한 양자 수는 네 가지입니다 : N, L, M 및 S.이들은 에너지 관련 1 차 양자 수 (n) mdash;원자의 BOHR 모델, 각 운동량 양자 수 (L), 각 운동량 성분 벡터 (M) 및 스핀 양자 수 (들)와 관련이 있습니다.n- 값은 쉘을 정의하며 하나 이상의 숫자 여야합니다.1 차 양자 수 n ' 1 인 경우 쉘 번호는 1이며 K 쉘이라고도합니다.n ' 2 인 경우 쉘 숫자는 2, l 쉘이고;n ' 3 인 경우 m 쉘;n ' 4, n 쉘;n ' 5, O 쉘;그리고 다음과 같은.서브 쉘 mdash;전자 궤도는 값과 전자의 각 운동량에 따라 다릅니다.각 운동량 양자 수, L의 값은 0 또는 정수가 0보다 클 수 있습니다.l ' 0이면 궤도는 s- 궤도입니다.l ' 1이면 p-입니다.l ' 2 인 경우, d-;L ' 3, A는 F- 및 궤도에 값 L ' 4를 갖는 경우 궤도는 G- 궤도입니다.전자가 특정 공간 영역 내에서 발견 될 확률을 결정하는 것은 L- 값이며, 해당 영역은 명확한 모양을 갖습니다.S- 궤도는 구형이며, p- 궤도에는 평평한 표면이 서로 마주보고있는 2 개의 평평한 구체가 있습니다.D- 핵형 모양은 4 개의 밀접하게 관련된 오브 또는 링 위와 아래의 2 개의 오브를 가질 수 있습니다.L의 값이 높을수록 다른 궤도 확률 형태로 이어집니다.서브 쉘을 식별하는 문자는 그들이 포함하는 궤도 유형과 일치합니다. d-subshell에는 d orbitals, f-subshell, f-orbitals가 포함됩니다.가능한 각 운동량 성분 또는 m- 값의 수는 가능한 스핀 양자 또는 s- 값의 수를 곱한 시간에 특정 서브 쉘 내에 존재할 수있는 최대 궤도 수를 결정합니다.M의 값은 0을 포함하여 #45; 1과 #43; 1 사이의 정수 일 수 있으며, S는 #43; 1/2 또는 #45; 1/2이어야합니다.계산은 F- 서브 쉘 (l ' 3), 7 개의 m- 값 및 2 개의 s- 값의 경우 최대 7 시간을 초래하여 최대 7 시간을 초래할 수 있습니다. 2 ' 14 가능한 궤도.각 유형의 쉘에서 가능한 궤도의 수.K-shell에는 하나의 Subshell 만 있습니다. 여기에는 최대 2 개의 s- 궤도가 포함되어 있습니다.두 개의 서브 쉘 (s- 및 p-)은 l-shell에 포함되며 각 서브 쉘에는 최대 2+6 ' 8 궤도가 포함되어 있습니다.m-shell, s-, p- 및 d-의 3 개의 서브 쉘은 2+6+10 ' 18 궤도를 유지할 수 있고, n-shells s-, p-, d- 및 f-subshells는 최대 2 개를 유지할 수 있습니다.+6+10+14 ' 32 궤도.G- 쉘에는 s-, p-, d-, f- 및 g-subshells가 포함되어 있으며, 2+6+10+14+18 ' 50 궤도를 포함 할 수 있습니다.