¿Qué es una subshell?

Una subshell es un área dentro de la carcasa de electrones de un átomo que contiene un tipo de orbital de electrones. Todos y cada uno de los átomos consisten en un núcleo central de uno o más protones positivos y cero o más neutrones sin carga, con electrones que viajan a su alrededor. Los electrones de un átomo no son libres de viajar al azar, pero están, hasta cierto punto, vinculados. Así como los libros se organizan de acuerdo con el formato de capítulos, páginas y líneas, los electrones de un átomo se organizan en conchas, subshells, orbitales. A menos que los electrones estén excitados energéticamente, permanecen en esos orbitales.

Las asignaciones a las designaciones de carcasa y subshell dependen de las características mecánicas cuánticas de un electrón unido. Hay cuatro de estos números cuánticos: "N", "L", "M" y "S". Estos son el número cuántico primario relacionado con la energía (N), asociado con el modelo BOHR del átomo, el número cuántico de momento angular (L), el vector del componente de momento angular (M) y el número (s) de giro cuántico (s). El valor n define el shell, y debe ser un número completo no menos de uno. Si el número cuántico primario n = 1, el número de shell es 1, también llamado K Shell; Si n = 2, el número de shell es 2, el shell L; Si n = 3, el shell m; n = 4, el nhell n; n = 5, el shell o; y así sucesivamente.

omitiendo, momentáneamente, la descripción del siguiente nivel de orden - subshells - orbitales de electrones dependen del valor y el momento angular de los electrones. Los valores del número cuántico de momento angular, L, pueden ser cero o números completos mayores que cero; Si L = 0, el orbital es un S-Orbital; Si L = 1, es una P-; Si l = 2, un d-; L = 3, un F y si el orbital tiene un valor L = 4, el orbital es un orbital G. Es el valor L el que determina la probabilidad de que se encuentre un electrón dentro de una cierta región del espacio, que la región posee una forma definida. Un S-Orbital es esférico, mientras que un Porbital tiene dos esferas aplanadas con el FLen las superficies frente a la otra. La forma del Orbital D puede tener cuatro orbes estrechamente asociados, o dos orbes por encima y por debajo de un anillo: los valores más altos de L conducen a otras formas de probabilidad orbital.

Cada caparazón tiene una o más subshells, cada una de las cuales puede contener orbitales. Las letras que identifican las subshells coinciden con los tipos orbitales que contienen: una subpasa D contiene orbitales D, una subpuesta F, F-orbitals. El número del posible componente de momento angular o los valores M, multiplicado por veces el número de posibles valores de espín o valores S, determina el número máximo de orbitales que pueden existir dentro de una subshell particular. Los valores para M pueden ser cualquier número completo entre -1 y +1, incluidos 0, mientras que S debe ser +1/2 o -1/2. El cálculo nos da, en el caso de una subpasa F (l = 3), siete valores M y dos valores S, lo que resulta en un máximo de 7 × 2 = 14 orbitales posibles.

Agregar los orbitales de subshell nos da el número de posibles orbitales en cada tipo Of concha. En una conmejera K, solo hay una subprota S, que en sí misma contiene un máximo de dos orbitales S. Dos subshells, S- y P-, están contenidas en la carcasa L, y cada subshell contiene hasta 2+6 = 8 orbitales. Las tres subshells de un mhell M, S-, P- y D-, pueden contener 2+6+10 = 18 órbitales, mientras que las subshells S-, P-, D y F de un N-shell tienen hasta 2+6+10+14 = 32 órbitales. Las conchas G que incluyen S-, P-, D-, F y G-subhells, y pueden contener hasta 2+6+10+14+18 = 50 Orbitales.