Cos'è una sottoschetta?

Una sottoshell è un'area all'interno di un guscio di elettroni di atomi che contiene un tipo di orbitale di elettroni.Ogni atomo è costituito da un nucleo centrale di uno o più protoni positivi e zero o più neutroni senza carbone, con elettroni che viaggiano.Gli elettroni degli atomi non sono liberi di viaggiare a caso, ma sono, in un certo senso, rilegati.Proprio come i libri sono organizzati in base al formato di capitoli, pagine e linee, gli elettroni di un atomo sono organizzati in conchiglie, sottoschetti, orbitali.A meno che gli elettroni non siano eccitati energicamente, rimangono in quegli orbitali.

Le assegnazioni a shell e sottotitoli dipendono dalle caratteristiche meccaniche quantistiche di un elettrone legato.Ci sono quattro di questi numeri quantici: n, l, m e s.Questi sono il numero quantico primario correlato all'energia (N) e Mdash;Associato al modello BOHR dell'atomo, al numero quantico del momento angolare (L), al vettore del componente del momento angolare (M) e al numero (S) di spin.Il valore N definisce il guscio e deve essere un numero intero non inferiore a uno.Se il numero quantico primario n ' 1, il numero della shell è 1, chiamato anche K shell;Se n ' 2, il numero della shell è 2, la shell L;Se n ' 3, m shell;n ' 4, shell N;n ' 5, la shell o;e così via.

bypassing, momentaneamente, la descrizione del livello successivo di ordine mdash;Subshells Mdash;Gli orbitali elettronici dipendono dal valore e dal momento angolare di Electron.I valori del numero quantico del momento angolare, L, possono essere numeri zero o interi maggiori di zero;Se l ' 0, l'orbitale è un orbitale S;Se l ' 1, è un p-;se l ' 2, a d-;l ' 3, un f- e se l'orbitale ha un valore l ' 4, l'orbitale è un orbitale G.È il valore L che determina la probabilità che un elettrone si trovi in una certa regione di spazio, quella regione che possiede una forma definita.Un orbitale S è sferico, mentre una P-Orbital ha due sfere appiattite con le superfici piatte l'una con l'altra.La forma D-Orbitali può avere quattro sfere strettamente associate, o due sfere sopra e sotto un ring mdash;Valori più elevati di L portano ad altre forme di probabilità orbitale.

Ogni guscio ha una o più sottotitoli, ognuna delle quali può contenere orbitali.Le lettere che identificano le sottoshell corrispondono ai tipi orbitali che contengono: un d-subshell contiene d-orbitali, un f-subshell, orbitali F.Il numero del possibile componente del momento angolare o dei valori M, moltiplicati volte il numero di possibili valori quantici o S, determina il numero massimo di orbitali che possono esistere all'interno di una particolare sottoshe.I valori per M possono essere qualsiasi numero intero tra #45; 1 e #43; 1, incluso 0, mentre S deve essere #43; 1/2 o #45; 1/2.Il calcolo ci dà, nel caso di un S-SSHELL (L ' 3), sette valori M e due valori S, con conseguente massimo di 7 e volte; 2 ' 14 possibili orbitali.

Aggiungere gli orbitali sottosuoloIl numero di possibili orbitali in ogni tipo di shell.In un k-shell, c'è solo un subshell S, che a sua volta contiene un massimo di due orbitali S.Due sottotitoli, s e p-, sono contenute nel guscio L e ogni sottosuolo contiene fino a 2+6 ' 8 orbitali.Le tre sottoshell di un m-shell, s-, p- e d-, possono contenere 2+6+10 ' 18 orbitali, mentre un n-shells s-, p-, d- e f-subshels mantengono fino a 2+6+10+14 ' 32 orbitali.I gusci g includono s-, p-, d-, f- e g-subshells e possono contenere fino a 2+6+10+14+18 ' 50 orbitali.