Jaký je rozdíl mezi jedinou a dvojitou náhradní reakcí?

I když existuje řada typů chemických reakcí, existuje čtyři hlavní druhy, do kterých každý typ spadá: syntézová reakce (také známá jako kombinovaná reakce), reakce rozkladu a reakce na jednu a dvojitou náhradu.Syntéza, která v tomto případě znamená připojit se, vede k dvě nebo více základních látek, která se spojují na molekulární úrovni, aby se vytvořila jediná sloučenina.Naproti tomu reakce rozkladu má za následek rozdělení jednotlivých složek za vzniku samostatných látek, stejně jako název.Jediná i dvojitá náhradní reakce zahrnují dva reaktanty, které produkují dva nové produkty.Jediným rozdílem mezi těmito reakcemi je způsob, jakým nahrazují (nebo vytlačují) určité složky v sloučenině.I když však tento axiom zůstává konstantní, lze změnit různé látky, které tvoří hmotu a energii, kterou představují.Ve skutečnosti je to recept na chemickou reakci.Vědět to vede k jinému konceptu ve vztahu k fyzice: všechny chemické reakce zahájí změnu materiální látky generováním výměny energie.Jak je tato energie vyměňována, definuje typ chemické reakce, která se odehrála.

Primární rozdíl mezi jedinou a dvojitou náhradní reakcí je, že při jediné náhradní reakci je vyměněn volný prvek za jiný, aby poskytl novou sloučeninu a nový prvek.Při dvojité náhradní reakci jsou komponenty dvou sloučenin vyměněny (nebo přemístěny) za vzniku dvou nových sloučenin.

Některé další objasnění o tom, jak je definována každá reakce, by mělo být zváženo, aby se zabránilo možnému zmatku.Za prvé, většina vědců přijímá myšlenku, že téměř každá náhradní reakce zahrnuje ionizaci.Základ pro tuto víru pramení ze skutečnosti, že oba obvykle probíhají ve vodném roztoku obsahujícím primární složky, které jsou ve formě iontu.Často se tedy označují jako iontové reakce.

Během chemické reakce.Proto je každý navíc někdy označován jako reakce na posun.