Hvad er forskellen mellem en enkelt og dobbeltstatningsreaktion?
Mens der er en række typer kemiske reaktioner, er der fire hovedtyper, som hver type falder i: synteseaktion (også kendt som kombinationsreaktion), nedbrydningsreaktion og enkelt- og dobbeltudskiftningsreaktion.Syntese, som i dette tilfælde betyder at være med, resulterer i to eller flere basestoffer, der binder sammen på et molekylært niveau for at skabe en enkelt forbindelse.I modsætning hertil resulterer en nedbrydningsreaktion i en nedbrydning af individuelle komponenter for at give separate stoffer, ligesom navnet indebærer.Både en enkelt og dobbeltstatningsreaktion involverer to reaktanter, der producerer to nye produkter.Den eneste forskel mellem disse reaktioner er den måde, hvorpå de erstatter (eller fortrænger) visse komponenter inden for en forbindelse.
Der er et grundlæggende princip om fysik, der siger, at hverken betyder noget eller energi kan oprettes eller ødelægges.Mens dette aksiom forbliver konstant, kan de forskellige stoffer, der udgør stof og den energi, de repræsenterer, ændres.Faktisk er dette opskriften på en kemisk reaktion.At vide, at dette fører til et andet koncept i forhold til fysik: Alle kemiske reaktioner initierer ændring i materielt stof ved at generere en energiudveksling.Hvordan denne energi udveksles definerer den type kemiske reaktion, der har fundet sted.
Den primære forskel mellem en enkelt og dobbeltstatningsreaktion er, at et gratis element i en enkelt udskiftningsreaktion udveksles med en anden for at give en ny forbindelse og et nyt element.I en dobbeltstatningsreaktion udveksles komponenterne i to forbindelser (eller forskydes) til dannelse af to nye forbindelser.
Nogle yderligere afklaringer om, hvordan hver reaktion defineres, bør overvejes for at undgå mulig forvirring.For det første accepterer de fleste forskere ideen om, at næsten enhver erstatningsreaktion involverer ioniserende.Grundlaget for denne tro stammer fra det faktum, at begge normalt finder sted i en vandig løsning, der indeholder primære bestanddele, der er i ionform.Så de omtales ofte som ionreaktioner.
Der er dog en anden tankegangsskole Under den kemiske reaktion.Derfor omtales undertiden undertiden som en forskydningsreaktion.