Wat is het verschil tussen een enkele en dubbele vervangingsreactie?

Hoewel er een aantal soorten chemische reacties zijn, zijn er vier hoofdsoorten waarin elk type valt: synthesereactie (ook bekend als combinatiereactie), ontledingsreactie en enkele en dubbele vervangingsreactie.Synthese, die in dit geval zich wil aansluiten, resulteert in twee of meer basisstoffen die samen binden op een moleculair niveau om een enkele verbinding te creëren.Een ontledingsreactie daarentegen resulteert in een afbraak van individuele componenten om afzonderlijke stoffen op te leveren, net zoals de naam al aangeeft.Zowel een enkele als een dubbele vervangingsreactie omvatten twee reactanten die twee nieuwe producten produceren.Het enige verschil tussen deze reacties is de manier waarop ze bepaalde componenten binnen een verbinding vervangen (of verplaatsen).

Er is een basisprincipe van fysica dat stelt dat noch materie noch energie kan worden gecreëerd of vernietigd.Hoewel dit axioma constant blijft, kunnen de verschillende stoffen die materie vormen en de energie die ze vertegenwoordigen echter worden gewijzigd.In feite is dit het recept voor een chemische reactie.Wetende dit leidt tot een ander concept ten opzichte van de fysica: alle chemische reacties initiëren verandering in materiaalsubstantie door een uitwisseling van energie te genereren.Hoe die energie wordt uitgewisseld, definieert het type chemische reactie dat heeft plaatsgevonden.

Het primaire verschil tussen een enkele en dubbele vervangingsreactie is dat, in een enkele vervangingsreactie, een vrij element wordt uitgewisseld voor een ander om een nieuwe verbinding en een nieuw element op te leveren.In een dubbele vervangingsreactie worden de componenten van twee verbindingen uitgewisseld (of verplaatst) om twee nieuwe verbindingen te vormen.

enige verdere opheldering over hoe elke reactie wordt gedefinieerd, moet worden overwogen om mogelijke verwarring te voorkomen.Ten eerste accepteren de meeste wetenschappers het idee dat bijna elke vervangende reactie ioniseert.De basis voor dit geloof komt voort uit het feit dat beide meestal plaatsvinden in een waterige oplossing die primaire bestanddelen bevat die zich in ionenvorm bevatten.Dus ze worden vaak ionreacties genoemd.

Er is echter een andere gedachtegang, dat beide vervangingsreacties moeten worden geclassificeerd als de-ioniserend, omdat kan worden betoogd dat ze elk ertoe leiden dat een paar ionen worden verplaatst verplaatst Tijdens de chemische reactie.Daarom wordt elk bovendien soms een verplaatsingsreactie genoemd.