Hva er forskjellen mellom en enkelt og dobbel erstatningsreaksjon?

Selv om det er en rekke typer kjemiske reaksjoner, er det fire hovedtyper som hver type faller inn i: synteseaksjon (også kjent som kombinasjonsreaksjon), nedbrytningsreaksjon og enkelt og dobbel erstatningsreaksjon.Syntese, som i dette tilfellet betyr å bli med, resulterer i to eller flere basestoffer som binder seg sammen på molekylært nivå for å skape en enkelt forbindelse.I kontrast resulterer en nedbrytningsreaksjon i en nedbrytning av individuelle komponenter for å gi separate stoffer, omtrent som navnet tilsier.Både en enkelt og dobbel erstatningsreaksjon involverer to reaktanter som produserer to nye produkter.Den eneste forskjellen mellom disse reaksjonene er måten de erstatter (eller fortrenger) visse komponenter i en forbindelse.

Det er et grunnleggende prinsipp for fysikk som sier at verken materie eller energi kan skapes eller ødelegges.Mens dette aksiomet forblir konstant, kan imidlertid de forskjellige stoffene som utgjør materie og energien de representerer.Dette er faktisk oppskriften på en kjemisk reaksjon.Å vite dette fører til et annet konsept i forhold til fysikk: Alle kjemiske reaksjoner setter i gang endring i materiell stoff ved å generere en energiutveksling.Hvordan den energien utveksles definerer hvilken type kjemisk reaksjon som har funnet sted.

Den primære forskjellen mellom en enkelt og dobbel erstatningsreaksjon er at i en enkelt erstatningsreaksjon byttes et fritt element mot en annen for å gi en ny forbindelse og et nytt element.I en dobbel erstatningsreaksjon blir komponentene i to forbindelser utvekslet (eller fortrengt) for å danne to nye forbindelser.

Noe ytterligere avklaring om hvordan hver reaksjon er definert, bør vurderes for å unngå mulig forvirring.For det første aksepterer de fleste forskere ideen om at nesten hver erstatningsreaksjon innebærer ionisering.Grunnlaget for denne troen stammer fra det faktum at begge vanligvis foregår i en vandig løsning som inneholder primære bestanddeler som er i ionform.Så de blir ofte referert til som ionreaksjoner.

Det er imidlertid en annen tankeskole for at begge erstatningsreaksjonene bør klassifiseres som de-ioniserende siden det kan hevdes at de hver fører til at et par ioner blir fordrevet Under den kjemiske reaksjonen.Derfor blir hver noen ganger noen ganger referert til som en forskyvningsreaksjon.