Hvad er fortyndet svovlsyre?

Fortynd svovlsyre er enhver blanding af svovlsyre, der har mindre end 10 procent svovlsyrekoncentration.I modsætning til dets modstykke, koncentreret svovlsyre, er den fortyndede sort af svovlsyre ikke sirupagtig og er meget stabil, så det ligner farligt vand.Det er også farveløst, lugtfri og ætsende.

I kemi betragtes fortynd svovlsyre som 1 m svovlsyre.Molariteten (M) betragtes som antallet af mol af et opløst stof pr. Liter opløsningsmiddel.En muldvarp er en måling af, hvor mange atomer eller molekyler der er.

Vand er det mest almindeligt anvendte opløsningsmiddel, når man fremstiller svovlsyre, og det koncentrerede opløste stof ankommer normalt i form af koncentreret svovlsyre.Selv fortyndet er svovlsyre stadig en kraftig syre, hvilket betyder, at den kan opløses mere ved at tilsætte hydrogenioner til vand.Det bruges i mange brancher, men kan forårsage alvorlige forbrændinger og korrosion af de fleste materialer, som det kommer i direkte kontakt med.

Den mest almindelige begivenhed for forbrændingsulykker kommer til fortynding af selve svovlsyren.Den rigtige måde er altid at tilføje mindre koncentreret til mere koncentreret.Det meste af tiden skal vand tilsættes til en blanding af svovlsyre for at fremstille en bestemt molaritet.

Brug af et bredt bægerglas gør det muligt at spredes over en større volumen, men denne blanding kan faktisk få varme til at stige til mere end 212 deg;Fahrenheit (100 deg; Celsius).Varmen kommer fra svovlsyrens ekstra protoner, der smækker i vandet og danner hydroniumion.Hvis vandet tilsættes for hurtigt, kan blandingen muligvis begynde at koge, frigive farlige dampe og sprøjtning af svovlsyren ud af bægeret.

Kemien, der involverer fortyndet svovlsyre, adskiller sig meget fra koncentreret svovlsyre.Som en syre opfører den sig som en katalyse eller hjælper reaktioner med at ske uden at reagere sig selv.Dette skyldes, at det ikke adskiller sig helt, som koncentreret svovlsyre gør.Ved at bruge fortyndet svovlsyre i specielle reaktioner oprettes visse nyttige biprodukter, medens koncentreret svovlsyre ikke ville producere disse andre produkter.Eksemplet på dette udløste revolutionen, der kørte svovlsyre til sin nuværende position som den mest anvendte kemiske i industrien.

Processen med at producere natriumcarbonat eller soda, med fortyndet svovlsyre blev udviklet i 1790. Hvis der blev koncentreret for meget, ville der ikke dannes natriumcarbonat, kun natriumbicarbonat eller bagepulver.På det tidspunkt var dette ikke velkendt, fordi kun meget fortyndet svovlsyre blev produceret og anvendt i processen.