Cos'è l'acido solforico diluito?
L'acido solforico diluito è qualsiasi miscela di acido solforico che ha meno di una concentrazione di acido solforico del 10 percento.A differenza della sua controparte, acido solforico concentrato, la varietà diluita di acido solforico non è sciropposa ed è molto stabile, quindi sembra pericolosamente simile all'acqua.È anche incolore, inodore e corrosivo.
In chimica, l'acido solforico diluito è considerato acido solforico 1M.La molarità (M) è considerata il numero di moli di un soluto per litro di solvente.Una talpa è una misurazione di quanti atomi o molecole ci sono. L'acqua è il solvente più comunemente usato quando si prepara l'acido solforico e il soluto concentrato di solito arriva sotto forma di acido solforico concentrato.Anche l'acido solforico diluito è ancora un potente acido, il che significa che può dissolversi di più aggiungendo ioni idrogeno all'acqua.È usato in molti settori ma può causare gravi ustioni e corrosione della maggior parte dei materiali con cui entra in contatto diretto.
L'evento più comune per gli incidenti di ustioni arriva per diluire l'acido solforico stesso.Il modo corretto è sempre aggiungere meno concentrato a più concentrato.Il più delle volte, l'acqua deve essere aggiunta a una miscela di acido solforico per creare una molarità specifica.
L'uso di un ampio becher consente di disperdere il calore su un volume più grande, ma questa miscelazione può effettivamente far aumentare il calore a più di 212 e deg;Fahrenheit (100 deg; Celsius).Il calore proviene dai protoni extra dell'acido solforico che sbattono in acqua, formando lo ione idronio.Se l'acqua viene aggiunta troppo rapidamente, la miscela potrebbe iniziare a bollire, rilasciando fumi pericolosi e spruzzando l'acido solforico fuori dal becher.
La chimica che coinvolge l'acido solforico diluito è molto diversa dall'acido solforico concentrato.Come acido, si comporta come una catalisi o aiuta le reazioni senza reagire.Questo perché non si dissocia completamente, come fa acido solforico concentrato.Usando l'acido solforico diluito in reazioni speciali, vengono creati alcuni sottoprodotti utili, mentre l'acido solforico concentrato non produrrebbe questi altri prodotti.L'esempio di questo ha scatenato la rivoluzione che ha spinto l'acido solforico nella sua posizione attuale come sostanza chimica più usata nell'industria.
Il processo per produrre carbonato di sodio o cenere di sodio, con acido solforico diluito è stato sviluppato nel 1790. Se concentrato troppo, non si formava alcun carbonato di sodio, solo bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio.All'epoca, questo non era ben noto perché solo l'acido solforico molto diluito veniva prodotto e utilizzato nel processo.