Wat is verdunde zwavelzuur?
Verdun zwavelzuur is elk mengsel van zwavelzuur dat minder dan 10 procent zwavelzuurconcentratie heeft.In tegenstelling tot zijn tegenhanger, geconcentreerd zwavelzuur, is de verdunde variëteit van zwavelzuur niet stroperig en is het zeer stabiel, dus het lijkt gevaarlijk vergelijkbaar met water.Het is ook kleurloos, geurloos en corrosief.
In de chemie wordt verdunde zwavelzuur beschouwd als 1M zwavelzuur.De molariteit (M) wordt beschouwd als het aantal mol van een opgeloste stof per liter oplosmiddel.Een mol is een meting van hoeveel atomen of moleculen er zijn.
Water is het meest gebruikte oplosmiddel bij het maken van zwavelzuur, en de geconcentreerde opgeloste stof komt meestal aan in de vorm van geconcentreerd zwavelzuur.Zelfs verdund, zwavelzuur is nog steeds een krachtig zuur, wat betekent dat het meer kan oplossen door waterstofionen aan water toe te voegen.Het wordt in veel industrieën gebruikt, maar kan ernstige brandwonden en corrosie veroorzaken van de meeste materialen waarmee het in direct contact komt.
De meest voorkomende gebeurtenis voor brandgevallen komt voor het verdunnen van het zwavelzuur zelf.De juiste manier is altijd minder geconcentreerd aan meer geconcentreerd toe te voegen.Meestal moet water worden toegevoegd aan een mengsel van zwavelzuur om een specifieke molariteit te maken.
Het gebruik van een brede beker zorgt ervoor dat de warmte over een groter volume wordt verspreid, maar dit mengen kan daadwerkelijk warmte laten toenemen tot meer dan 212 DEG;Fahrenheit (100 deg; Celsius).De warmte komt van de extra protonen van het zwavelzuur die in water dichtslaan en het hydroniumion vormen.Als het water te snel wordt toegevoegd, kan het mengsel beginnen te koken, gevaarlijke dampen loslaten en het zwavelzuur uit de beker spuiten.
De chemie waarbij verdund zwavelzuur betrokken is, verschilt veel van geconcentreerd zwavelzuur.Als zuur gedraagt het zich als een katalyse of helpt het reacties op te gebeuren zonder zichzelf te reageren.Dit komt omdat het niet volledig dissocieert, zoals geconcentreerd zwavelzuur.Door het gebruik van verdund zwavelzuur in speciale reacties te gebruiken, worden bepaalde nuttige bijproducten gecreëerd, terwijl geconcentreerd zwavelzuur deze andere producten niet zou produceren.Het voorbeeld hiervan leidde tot de revolutie die zwavelzuur in zijn huidige positie dreef als de meest gebruikte chemische stof in de industrie.
Het proces om natriumcarbonaat of frisdrankas te produceren, met verdunde zwavelzuur werd ontwikkeld in 1790. Als het te veel geconcentreerd is, zou er geen natriumcarbonaat vormen, alleen natriumbicarbonaat of bakpoeder.Destijds was dit niet bekend omdat alleen zeer verdund zwavelzuur werd geproduceerd en gebruikt in het proces.