Vad är utspädd svavelsyra?

Utspädd svavelsyra är varje blandning av svavelsyra som har mindre än en 10 procent svavelsyrakoncentration.Till skillnad från dess motsvarighet, koncentrerad svavelsyra, är den utspädda variationen av svavelsyra inte sirapig och är mycket stabil, så den ser farligt ut som vatten.Det är också färglöst, luktfri och frätande.

I kemi betraktas utspädd svavelsyra som är 1M svavelsyra.Molariteten (M) anses vara antalet mol ett lösta ämnet per liter lösningsmedel.En mol är en mätning av hur många atomer eller molekyler det finns.

Vatten är det mest använda lösningsmedlet när svavelsyra, och den koncentrerade lösta ämnet anländer vanligtvis i form av koncentrerad svavelsyra.Till och med utspädd, svavelsyra är fortfarande en kraftfull syra, vilket innebär att den kan upplösas mer genom att tillsätta vätejoner till vatten.Det används i många branscher men kan orsaka allvarliga brännskador och korrosion av de flesta material som det kommer i direktkontakt.

Den vanligaste händelsen för brännskador kommer för att utspäda svavelsyran själv.Det rätta sättet är alltid att lägga till mindre koncentrerat till mer koncentrerat.För det mesta måste vatten tillsättas till en blandning av svavelsyra för att göra en specifik molaritet.

Att använda en bred bägare gör det möjligt att spridas över en större volym, men denna blandning kan faktiskt leda till att värmen ökar till mer än 212 grader;Fahrenheit (100 deg; Celsius).Värmen kommer från svavelsyrans extra protoner som smälter i vatten och bildar hydroniumjonen.Om vattnet tillsätts för snabbt kan blandningen börja koka, frigöra farliga ångor och spruta svavelsyran ur bägaren.

Kemi som involverar utspädd svavelsyra skiljer sig mycket från koncentrerad svavelsyra.Som en syra uppträder den som en katalys eller hjälper reaktioner att hända utan att reagera sig själv.Detta beror på att det inte helt dissocieras, som koncentrerad svavelsyra gör.Genom att använda utspädd svavelsyra i speciella reaktioner skapas vissa användbara biprodukter, medan koncentrerad svavelsyra inte skulle producera dessa andra produkter.Exemplet med detta ledde till revolutionen som drev svavelsyra till dess nuvarande position som den mest använda kemikalien i industrin.

Processen för att producera natriumkarbonat, eller sodavask, med utspädd svavelsyra utvecklades 1790. Om det koncentrerades för mycket, skulle inget natriumkarbonat bildas, endast natriumbikarbonat eller bakpulver.Vid den tiden var detta inte välkänt eftersom endast mycket utspädd svavelsyra producerades och användes i processen.