Hvad er forbindelsen mellem zink og svovlsyre?

Reaktionen mellem zink og svovlsyre er en almindelig redox eller reduktionsoxidationsreaktion.Redox -reaktioner beskriver strømmen af energi i form af elektroner i en reaktion.Zink og svovlsyre er forbundet med en konsekvent tendens til, at zink donerer elektroner til brint i svovlsyre og bindes derefter med det resterende sulfat til dannelse af zinksulfat og brintgas.Denne reaktion undersøges ofte i kemiklasser, fordi den tydeligt demonstrerer overførslen af elektroner mellem syren og metallet.

Når zink og svovlsyre kombineres i en opløsning, fungerer zink som et reduktionsmiddel og donerer elektroner til hydrogenionerne, der leveres af svovlsyren.På denne måde siges zink at være oxideret, da det mister elektroner, og brint reduceres, når det får dem.Sulfationerne bindes derefter med zink, der danner zinksulfat, og brintet frigøres som brintgas.

Elektrolytter i kemi er gode kilder til ledningsevne, da de er rige på ioner, der tiltrækker elektroner fra andre stoffer.Vandig svovlsyre fungerer som en elektrolyt, når bindingerne mellem brint- og sulfationer, der danner syren, frigøres i vand.Disse ioner er derefter frie til at reagere med yderligere stoffer, såsom zink, og den resulterende overførsel af elektroner producerer energi.I en zink- og svovlsyre -reaktion er svovlsyre elektrolytten, der udløser zink til at frigive dens elektroner.

Elektricitet produceres ved strømmen af elektroner mellem zink og brint inden for den elektrolytiske svovlsyreopløsning.I en ren reaktion går denne energi tabt som varme.Under laboratoriedemonstrationer er elektronaktiviteten synlig som aktiv bobling af opløsningen.Tilsætningen af et andet metal, såsom kobber, intensiverer reaktionen og resulterer i hurtigere bobling.Denne energi kan udnyttes ved at bygge et kredsløb mellem metaller i stedet for at lade dem reagere normalt.

Et eksempel på dette er et batteri.Batterier fungerer ved at forbinde to metaller, der er badet i elektrolytiske opløsninger.I et batteri opbevares zink i et kammer, og et andet metal opbevares i en separat.Begge bades i en elektrolyt for at udløse frigivelse af elektroner, der strømmer langs et kredsløb i batteriet, der udnytter energien.