Jaki jest związek między cynkiem a kwasem siarkowym?

Reakcja między cynkiem i kwasem siarkowym jest powszechną redoksem lub reakcją redukcji-utleniania.Reakcje redoks opisują przepływ energii, w postaci elektronów, w reakcji.Cynk i kwas siarkowy są połączone stałą tendencją cynku do darowizny elektronów na wodór w kwasie siarkowym, a następnie wiązać z pozostałym siarczanem z siarczanu cynku i wodoru.Ta reakcja jest często badana w klasach chemii, ponieważ wyraźnie pokazuje przenoszenie elektronów między kwasem a metalem.

Gdy cynk i kwas siarkowy są łączone w roztworze, cynk działa jako środek redukujący i przekazuje elektrony jonom wodoru dostarczonym przez kwas siarkowy.W ten sposób mówi się, że cynk jest utleniony, ponieważ traci elektrony, a wodór jest zmniejszony, gdy je zyskuje.Jony siarczanu łączą się następnie z cynkiem, tworząc siarczan cynku, a wodór jest uwalniany jako gaz wodoru.

Elektrolity w chemii są dobrymi źródłami przewodności, ponieważ są bogate w jony, które przyciągają elektrony z innych substancji.Wodny kwas siarkowy działa jak elektrolit, gdy wiązania między jonami wodoru i siarczanem tworzące kwas są uwalniane w wodzie.Jony te można następnie swobodnie reagować z dodatkowymi substancjami, takimi jak cynk, a wynikowe przeniesienie elektronów wytwarza energię.W reakcji cynku i kwasu siarkowego kwas siarkowy jest elektrolitem, który wyzwala cynk do uwalniania jego elektronów.

Elektryczność jest wytwarzana przez przepływ elektronów między cynkiem i wodorem w roztworze elektrolitycznego kwasu siarkowego.W czystej reakcji energia ta jest tracona jako ciepło.Podczas demonstracji laboratoryjnych aktywność elektronów jest widoczna jako aktywne bulgotanie roztworu.Dodanie innego metalu, takiego jak miedź, nasila reakcję i powoduje szybsze bulgotanie.Energię tę można wykorzystać, budując obwód między metaliami, zamiast pozwalać im normalnie reagować.

Przykładem tego jest bateria.Baterie działają, łącząc dwa metale kąpane w roztworach elektrolitycznych.W baterii cynk jest przechowywany w jednej komorze, a inny metal jest przechowywany w osobnej.Oba są kąpane w elektrolicie, aby uwolnić uwalnianie elektronów, które przepływają wzdłuż obwodu w akumulatorze, który wykorzystuje energię.