Hva er forbindelsen mellom sink og svovelsyre?

Reaksjonen mellom sink og svovelsyre er en vanlig redoks, eller reduksjonsoksydasjonsreaksjon.Redoksreaksjoner beskriver strømmen av energi, i form av elektroner, i en reaksjon.Sink og svovelsyre er forbundet med en jevn tendens til at sink donerer elektroner til hydrogenet i svovelsyre og deretter binder seg til det gjenværende sulfat for å danne sinksulfat og hydrogengass.Denne reaksjonen blir ofte studert i kjemiklasser fordi den tydelig demonstrerer overføring av elektroner mellom syren og metallet.

Når sink og svovelsyre kombineres i en løsning, fungerer sink som et reduksjonsmiddel og donerer elektroner til hydrogenionene levert av svovelsyren.På denne måten sies det at sink er oksidert da det mister elektroner og hydrogen reduseres når det får dem.Sulfasjonen ioner bindes deretter med sink, danner sinksulfat, og hydrogenet frigjøres som hydrogengass.

electrolytter i kjemi er gode kilder til konduktivitet, da de er rike på ioner som tiltrekker elektroner fra andre stoffer.Vandig svovelsyre fungerer som en elektrolytt når bindingene mellom hydrogenet og sulfationene som danner syren frigjøres i vann.Disse ionene står da fritt til å reagere med flere stoffer, for eksempel sink, og den resulterende overføringen av elektroner produserer energi.I en sink- og svovelsyre -reaksjon er svovelsyre elektrolytten som utløser sink til å frigjøre elektronene.

Elektrisitet produseres av strømmen av elektroner mellom sink og hydrogen i den elektrolytiske svovelsyreoppløsningen.I en ren reaksjon går denne energien tapt som varme.Under laboratoriedemonstrasjoner er elektronaktiviteten synlig som aktiv bobling av løsningen.Tilsetningen av et annet metall, for eksempel kobber, intensiverer reaksjonen og resulterer i raskere bobling.Denne energien kan utnyttes ved å bygge en krets mellom metallene i stedet for å la dem reagere normalt.

Et eksempel på dette er et batteri.Batterier fungerer ved å koble to metaller som bades i elektrolytiske løsninger.I et batteri holdes sink i ett kammer og et annet metall holdes i et eget.Begge er badet i en elektrolytt for å utløse frigjøring av elektroner som flyter langs en krets i batteriet som utnytter energien.