Vad är sambandet mellan zink och svavelsyra?

Reaktionen mellan zink och svavelsyra är en vanlig redox eller reduktionsoxidationsreaktion.Redoxreaktioner beskriver energiflödet, i form av elektroner, i en reaktion.Zink och svavelsyra är förbundna med en konsekvent tendens för zink att donera elektroner till väte i svavelsyra och bindas sedan med det återstående sulfatet för att bilda zinksulfat och vätgas.Denna reaktion studeras ofta i kemiklasser eftersom den tydligt visar överföring av elektroner mellan syran och metallen.

När zink och svavelsyra kombineras i en lösning fungerar zink som ett reducerande medel och donerar elektroner till vätejonerna som tillhandahålls av svavelsyran.På detta sätt sägs zink oxideras eftersom den tappar elektroner och väte reduceras när det får dem.Sulfatjonerna binds sedan med zink, bildar zinksulfat, och väte frigörs som vätgas.

Elektrolyter i kemi är goda konduktivitetskällor eftersom de är rika på joner som lockar elektroner från andra ämnen.Vattenhaltig svavelsyra fungerar som en elektrolyt när bindningen mellan väte- och sulfatjonerna som bildar syran frisätts i vatten.Dessa joner är då fria att reagera med ytterligare ämnen, såsom zink, och den resulterande överföringen av elektroner producerar energi.I en zink- och svavelsyrareaktion är svavelsyra elektrolyten som utlöser zink för att frigöra sina elektroner.

Elektricitet produceras genom flödet av elektroner mellan zink och väte i den elektrolytiska svavelsyralösningen.I en ren reaktion förloras denna energi som värme.Under laboratoriedemonstrationer syns elektronaktiviteten som aktiv bubblande av lösningen.Tillsatsen av en annan metall, såsom koppar, intensifierar reaktionen och resulterar i snabbare bubblande.Denna energi kan utnyttjas genom att bygga en krets mellan metallerna istället för att låta dem reagera normalt.

Ett exempel på detta är ett batteri.Batterier fungerar genom att ansluta två metaller badade i elektrolytiska lösningar.I ett batteri hålls zink i en kammare och en annan metall hålls i en separat.Båda badas i en elektrolyt för att utlösa frisättningen av elektroner som flyter längs en krets i batteriet som utnyttjar energin.