Τι εμπλέκεται στην ηλεκτρολυτική μέταλλο;

Η ηλεκτροεκτίμηση είναι η διαδικασία ηλεκτροτροπίας μετάλλου ή επιφάνειας ηλεκτροδίων.Η επιστήμη πίσω από το ηλεκτρολυτικό μέταλλο είναι πολύπλοκη όταν πρόκειται για τον προσδιορισμό των μετάλλων θα λειτουργούν μεταξύ τους και πώς να αναμειγνύονται τα χημικά, αλλά η ίδια η διαδικασία είναι μάλλον εύκολη στην κατανόηση.Ουσιαστικά, δύο μέταλλα τοποθετούνται σε ένα ηλεκτρομαγνητικό υγρό και εφαρμόζεται φορτίο και στα δύο.Ένα από τα μέταλλα θα διαλυθεί στη συνέχεια και το ηλεκτρολυτικό μέταλλο θα απορροφήσει το διαλυμένο μέταλλο, προσθέτοντας στη μάζα του.Αυτό χρησιμοποιείται για να δώσει τις ιδιότητες των ηλεκτροδίων, όπως ανθεκτικότητα, ή να πυκνώσει τα λεπτά μέρη της επιφάνειας του ηλεκτροδίου..Όταν γίνει αυτό, δημιουργείται ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη.Ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη είναι ένα ηλεκτρο-παραγωγικό υγρό που διαθέτει μεταλλικά άλατα και ιόντα που διαλύονται σε αυτό για να επιτρέψουν την καλύτερη ρέοντας ηλεκτρική ενέργεια μέσω του υγρού.Μετά από αυτό, το ηλεκτρόδιο και το μέταλλο που πρόκειται να διαλυθούν προστίθενται στον ηλεκτρολύτη.

Αυτές οι τρεις ιδιότητες mdash;το ηλεκτρόδιο, ο ηλεκτρολύτης και το μέταλλο που πρόκειται να διαλυθούν mdash;Μπορεί να εξομοιωθεί με τα τρία μέρη μιας μπαταρίας: την κάθοδο, τον ηλεκτρολύτη και την άνοδο.Η κάθοδος είναι μια αρνητική φορτισμένη ουσία και στην περίπτωση αυτή είναι το ηλεκτρόδιο.Ο ηλεκτρολύτης επιτρέπει την ροή της ηλεκτρικής ενέργειας και η άνοδος είναι το τμήμα θετικά φορτίου.Κανονικά, σε μια μπαταρία, η ισχύς από την άνοδο θα μπλοκαριστεί από τον ηλεκτρολύτη και θα έπρεπε να ταξιδέψει μέσω της συσκευής πριν φτάσει στην άνοδο.Στη διαδικασία του ηλεκτροτροπικού μετάλλου, η άνοδος είναι σε θέση να ταξιδέψει άμεσα στην κάθοδο.

Τα τμήματα καθόδου και ανόδου της ηλεκτροδιάτρησης συνδέονται με μια εξωτερική μπαταρία, παρέχοντας θετική ενέργεια στην άνοδο και αρνητική στην κάθοδο.Όταν η φόρτιση αποστέλλεται μέσω των μετάλλων, η άνοδος θα αρχίσει να επιδεινώνεται.Το αντίθετο φορτίο υπάρχει, οπότε το μέταλλο θα ταξιδέψει αμέσως στο ηλεκτρόδιο της καθόδου, επικαλύπτοντας το.Αυτό προκαλεί την ηλεκτρολυοποίηση του μετάλλου. Όταν η άνοδο διασπείται, δεν υπάρχει απώλεια μετάλλου.Όλα τα μέταλλα που χωρίζονται ταξιδεύουν στην κάθοδο, οπότε δεν πρέπει να προστεθεί επιπλέον μέταλλο για να λάβει την απαραίτητη ποσότητα ηλεκτρολυτικής.Ταυτόχρονα, το μέταλλο ανόδου είναι σε θέση να αναπληρώσει τυχόν χαμένα ιόντα στον ηλεκτρολύτη.Αυτό του επιτρέπει να συνεχίσει να διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα χωρίς τους επιστήμονες ή τους εργαζόμενους να πρέπει να προσθέσουν νέα ιόντα για να επιτρέψουν την πρόοδο της ηλεκτρολυτικής.