Τι είναι η θερμότητα της λύσης;

Η θερμότητα του διαλύματος, επίσης γνωστή ως η μεταβολή της διαλύματος ενθαλπίας, είναι η μεταβολή της ενθαλπίας που συμβαίνει όταν μια δεδομένη διαλυμένη ουσία διαλύεται σε ένα διαλύτη για να σχηματίσει μια λύση.Η ενθαλπία είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται στη θερμοδυναμική για να περιγράψει την ενέργεια σε ένα σύστημα.Δεν μπορεί κανείς να μετρήσει άμεσα τη συνολική ενθαλπία ενός συστήματος, οπότε η μεταβολή της ενθαλπίας χρησιμοποιείται για μετρήσεις όπως η θερμότητα του διαλύματος και όχι η συνολική ενθαλπία του συστήματος.Υπάρχουν αρκετές διεργασίες που συμβαίνουν όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε ένα διάλυμα και το καθένα είναι σε θέση να αλλάξει την ενθαλπία της λύσης.Σε πολλές περιπτώσεις, σχηματίζονται διάφορες χημικές δεσμούς και σχηματίζονται νέοι δεσμοί, οι οποίοι οδηγούν σε αλλαγή ενθαλπίας. "Υπάρχουν τρεις βασικές πτυχές της διάλυσης μιας διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη που συμβάλλει στη θερμότητα του διαλύματος.Πρώτον, όταν προστίθεται η διαλελυμένη ουσία, οι χημικές αλληλεπιδράσεις που συνδέουν το διάλειμμα διαλυμάτων διαλυμάτων, η οποία απαιτεί την κατανάλωση κάποιας ενέργειας.Στη συνέχεια, τα χημικά αξιοθέατα που συνδέουν τα μόρια του διαλύτη επίσης σπάνε καθώς τα μόρια διαλυτής ουσίας εισέρχονται στο σύστημα, απαιτώντας και πάλι κατανάλωση ενέργειας.Τέλος, μετά τη διάσπαση αυτών των αξιοθέατων, σχηματίζονται νέες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των διαλύτη και της διαλυτικής ουσίας, με αποτέλεσμα την απελευθέρωση κάποιας ενέργειας.

Οι δύο πρώτες πτυχές της διάλυσης απαιτούν εισροή ενέργειας και αναφέρονται ως ενδοθερμικές διεργασίες.Το τρίτο, με το οποίο τα αξιοθέατα σχηματίζονται μεταξύ διαλύτη και διαλυτής διαλυτής μόριας, αναφέρεται ως εξωθερμική διαδικασία, καθώς απελευθερώνει ενέργεια στο σύστημα.Για να προσδιοριστεί η συνολική θερμότητα του διαλύματος, μπορεί κανείς να πάρει το άθροισμα κάθε αλλαγής ενθαλπίας.Σε ορισμένες περιπτώσεις, τα δύο πρώτα μέρη της διάλυσης απαιτούν περισσότερη ενέργεια εισόδου από το σχηματισμό νέων απελευθερώσεων αξιοθέατων, με αποτέλεσμα μια διαδικασία που είναι ενδοθερμική συνολικά.Σε άλλα, η τελική απελευθέρωση της ενέργειας είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα αξιοθέατα διαλυτής διαλύματος και διαλύτη-διαλύτη, οπότε η διαδικασία είναι εξωθερμική συνολικά.μια λύση.Μια κατά κύριο λόγο εξωθερμική διαδικασία θα απελευθερώσει ενέργεια στο σύστημα και συνεπώς θα αυξήσει τη θερμοκρασία του διαλύματος.Μια κυρίως ενδοθερμική διαδικασία, από την άλλη πλευρά, θα καταναλώνει ενέργεια και, ως εκ τούτου, θα μειώσει τη θερμοκρασία της αντίδρασης.Εάν κάποιος γνωρίζει διάφορες ιδιότητες της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη εκ των προτέρων, μπορεί κανείς να χρησιμοποιήσει την αλλαγή της θερμοκρασίας για να προσδιορίσει τη θερμότητα του διαλύματος με λογική ακρίβεια.