Qu'est-ce que la loi d'Henry?

Dans la science de la chimie, la loi d'Henry est une loi sur le gaz indiquant que la masse d'un gaz dissolvant dans une certaine quantité de liquide est également proportionnelle à la pression exercée sur le gaz.Autrement dit, plus il y a de pression, plus le gaz peut se dissoudre et se mélanger dans le liquide.La loi sur le gaz d'Henry indique également que la solubilité du gaz est inversement proportionnelle à la température.S'il y a une augmentation de la température, la solubilité du gaz diminue.

L'établissement de la loi d'Henry est attribué à William Henry, qui dans les années 1800, a expérimenté les gaz contenus dans l'eau, en utilisant différentes températures et pressions.En termes de formule, la loi sur les gaz peut être résumée de cette façon: p ' KHC, où «p» représente la pression partielle du gaz, et le C est la concentration du soluté.Le KH est la variable constante, selon le gaz analysé.La formule peut également être exprimée sous d'autres formes inverses, telles que KH, PC ' P / C ou KH, CP ' C / P.

Le principe de la loi d'Henry est plus facileBoissons, lorsque l'élément de pression est concerné.On peut remarquer qu'une boisson gazeuse pétille et forme des bulles lorsque le bouchon de la bouteille est retiré et que la pression est libérée, preuve que le gaz carbone est également libéré.Si le bouchon de la bouteille reste allumé, la pression à l'intérieur se force en quelque sorte et se poursuit au carbone pour se dissoudre dans le liquide sucré, prouvant qu'une quantité plus élevée de pression entraîne la dissolution du gaz.C'est pourquoi les boissons gazeuses n'ont pas un goût aussi délicieuse lorsqu'ils sont exposés dans l'air pendant trop longtemps, car beaucoup de carbone a déjà été libéré.

La loi d'Henry peut également être ressentie par des plongeurs qui se sentent généralement plus lourds, plus ils descendent dans des eaux plus profondes.En effet, l'azote est davantage absorbé par les tissus corporels en raison de la pression accrue sous l'eau.Lorsque les plongeurs nagent, ils éprouvent une sensation plus légère en raison de la libération de gaz, une occurrence très similaire des carbones pénétrant du soda.Les plongeurs sont cependant informés de remonter trop rapidement à la surface, car cela peut entraîner une maladie de décompression, dans laquelle les gaz sont libérés partout dans le corps et peuvent provoquer une douleur intense, une inflammation et même des convulsions.

L'élément de températureDans la loi d'Henry, la loi peut également être vue dans les boissons à la soude, ou dans tout liquide contenant du gaz, pour la question.Comme indiqué précédemment, la solubilité du gaz diminue lorsque la température augmente, comme observé lorsque l'eau est bouillie et que les bulles de gaz se forment à la surface.Cela explique également pourquoi les plongeurs expérimentés ne trempent pas dans un bain chaud juste après la plongée, car l'eau chaude constitue un azote moins soluble qui se détache du corps, provoquant le mal de décompression.