Vad är Henrys lag?

I vetenskapen om kemi är Henrys lag en gaslag som säger att massan av en upplösande gas inom en viss vätska är lika proportionell mot det tryck som utövas på gasen.Enkelt uttryckt, ju mer tryck det finns, desto mer kan gas lösa upp och smälta in i vätskan.Henrys gaslag säger också att gasens löslighet är omvänt proportionell mot temperaturen.Om det finns en ökning av temperaturen minskar gasens löslighet.

Upprättandet av Henrys lag tillskrivs William Henry, som på 1800 -talet experimenterade med gaser i vatten med olika temperaturer och tryck.I formella termer kan gaslagen sammanfattas på detta sätt: P ' KHC, där "P" representerar gasens partiella tryck, och C är lösta koncentration.KH är den ständiga variabeln beroende på vilken gas som analyseras.Formeln kan också uttryckas i andra omvända former, såsom KH, PC ' P/C eller KH, CP ' C/P.drycker, när elementet är berörda.Man kan märka att en kolsyrad dryck fizzes och bildar bubblor när flaskhattet tas bort och trycket släpps, bevis på att kolgas också släpps.Om flaskmössen förblir på, tvingar trycket inuti på något sätt och pressar på kolet för att lösa upp i den sockrade vätskan, vilket bevisar att en högre mängd tryck resulterar i att gasen upplöstes.Det är därför som läskedrycker inte smakar lika läckra när de utsätts i luften för länge, eftersom mycket kol redan har släppts.

Henrys lag kan också upplevas av dykare som vanligtvis känner sig tyngre ju mer de går ner i djupare vatten.Detta beror på att kvävet absorberas mer av kroppsvävnaderna på grund av det ökade trycket under vattnet.När dykare simmar upp, upplever de en lättare känsla på grund av frisläppandet av gaser, en mycket liknande förekomst av kolen som svävar ut ur soda.Dykare rekommenderas emellertid mot stigande till ytan för snabbt, eftersom det kan leda till dekompressionssjukdom, där gaserna frigörs över hela kroppen och kan orsaka svår smärta, inflammation och till och med anfall.

Elementet i temperaturenI Henrys lag kan också ses i läskdrycker, eller någon gasinnehållande vätska, för saken.Som sagt tidigare minskar gasens löslighet när temperaturen ökar, som observerats när vatten kokas och gasbubblor bildas på ytan.Detta förklarar också varför erfarna dykare inte blötlägger i ett varmt bad direkt efter dykning, eftersom det varma vattnet ger ett mindre lösligt kväve som bryter bort från kroppen och orsakar dekomprimeringssjukdom.